將0. 01mol/L的NaOH加水稀釋10倍后溶液的pH值是


  1. A.
    0.001
  2. B.
    3
  3. C.
    11
  4. D.
    13
C
0. 01mol/L的NaOH溶液，，即POH=2，則PH=14—2=12；加水稀釋10倍后溶液中的，即POH=3，則PH=14—3=11；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?安徽）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
．②
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．③
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（2）溶液中共有
7
7
種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L-1的是
Na+
Na+
，濃度為0.002mol?L-1的是
Cl-
Cl-
．
（4）
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.01mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混和，所得溶液的pH值=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5mL，試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
0.02mol/L
0.02mol/L
；
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度
0.0125 mol?L-1
0.0125 mol?L-1
；
（3）此一元弱酸的電離度
8%
8%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱(chēng)為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3?H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
堿
堿
性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是
NH4+
NH4+
（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②該溫度下，將0.01mol?L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣
C
C
．
A．鹽酸多  B．H2A多
C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol?L-1 H2A溶液與0.2mol?L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.01mol?L-1的HAc與0.01mol?L-1的 NaAc 溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na+）＜c（Ac-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L-1 HAc的pH
 
2      （2）c（OH-）
 
c（H+）；
（3）c（HAc）
 
c（Ac-）；         （4）c（HAc）+c（Ac-）
 
0.01mol?L-1．

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