Question

將0.01mol?L^-1的HAc與0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），（用“＞、=、＜”填空）．
（1）0.01mol?L^-1 HAc的pH

 

2      （2）c（OH^-）

 

c（H⁺）；
（3）c（HAc）

 

c（Ac^-）；         （4）c（HAc）+c（Ac^-）

 

0.01mol?L^-1．

Answer 1

分析：根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），所以c（H⁺）＞c（OH^-），說(shuō)明的電離程度大于NaAc中Ac^-離子的水解程度，溶液中c（HAc）＜c（Ac^-）；根據(jù)乙酸為弱酸，溶液中部分電離判斷溶液的pH；根據(jù)物料守恒判斷c（HAc）+c（Ac^-）的濃度之和．

解答：解：將0.01mol?L^-1的HAc與0.01mol?L^-1的 NaAc 溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）可知，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯示酸性，
（1）醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以0.01mol?L^-1 HAc溶液中氫離子濃度小于0.01mol?L^-1，溶液的pH＞2，故答案為：＞；
（2）已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（Ac^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-）可知，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：＜；
（3）醋酸的電離程度大于NaAc中Ac^-離子的水解程度，溶液中c（HAc）＜c（Ac^-），故答案為：＜；
（4）設(shè)溶液體積為V，根據(jù)物料守恒，n（HAc）+n（Ac^-）=n（Na⁺）V+n_原溶液（HAc）V=0.02Vmol，c（HAc）+c（Ac^-）=

0.02Vmol

VL

=0.01mol?L^-1，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，該類(lèi)試題是歷年高考熱點(diǎn)，主要考查溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離平衡，把這些理論知識(shí)與探究實(shí)驗(yàn)結(jié)合是今后命題的趨勢(shì)，能很好考查學(xué)生的發(fā)散思維能力．