Question

下列述敘正確的是（　�。�

• A、取一小塊鋁箔用砂紙打磨除去表面的氧化膜后，在酒精燈上加熱灼燒，可看到鋁箔燃燒起來火星四濺
• B、Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液后變澄清，是因為Mg（OH）₂的K_sp在NH₄Cl溶液中變大
• C、將0.01mol/L KMnO₄的酸性溶液滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中，紫紅色褪去的速率會逐漸加快
• D、將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應后的溶液呈藍色

Answer 1

分析：A．根據(jù)金屬鋁在空氣中被氧化為氧化鋁，形成保護膜，根據(jù)氧化鋁是一種高熔點的氧化物來回答；
B．根據(jù)NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動解答；
C．反應中生成錳離子，錳離子加快了反應速率，起到催化作用；
D．銅和濃硫酸反應生成硫酸銅溶液是藍色．

解答：解：A．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時，表面的氧化鋁的熔點比鋁的熔點高，包住了里邊熔化的鋁，所以在酒精燈上加熱灼燒鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B．氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動溶液變澄清，故B錯誤；
C．將0.01mol/L KMnO₄的酸性溶液滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中發(fā)生：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，反應中生成錳離子，錳離子加快了反應速率，起到催化作用，所以紫紅色褪去的速率會逐漸加快，故C正確；
D．將銅片投入濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅藍色溶液和無色的二氧化硫氣體，故D正確；
故選CD．

點評：本題主要考查了元素化合物知識，掌握氯化銨溶液呈酸性，Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液實質(zhì)為NH₄⁺結(jié)合OH^-是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．