【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極反應(yīng)為2H2O-4e-= O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2
D. 當(dāng)電路中通過1mol 電子時(shí),有2mol LiOH生成
【答案】D
【解析】A.陽離子移向陰極,故陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b電極反應(yīng)方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH,故b極附近溶液的pH增大,A正確;B.陰離子移向陽極,故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,B正確;C.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+,SO42-移向a極與H+結(jié)合生成硫酸,b極反應(yīng)方程式為2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH,則可得到氫氣,故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品,C正確;D.根據(jù)方程式2Li++2H2O+2e-=H2↑+2LiOH可知當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí),可得到1mol LiOH,D錯誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H+濃度是
A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1
C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是________,工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________;
(2)A→B反應(yīng)類型為_________________;C→D反應(yīng)類型為_________________;
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→B:__________________;
②C→D:___________________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________。
(4)已知A能使酸性高錳酸鉀褪色,還原產(chǎn)物為Mn2+,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:
(1)實(shí)驗(yàn)前,需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________。
(2) “制取MnSO4”時(shí),可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)=________。
②用H2C2O4作還原劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH +6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+,滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],加入1~2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2+不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】規(guī)律提煉題組
完成下列與溶液pH有關(guān)的計(jì)算,并提煉解題規(guī)律。
(1)室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______
(2)在25℃時(shí),pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液中的氫離子濃度為 _____
(3)某溫度時(shí),水的KW=10-13,將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合:,
①若所得混合溶液為中性,則a:b= ____
②若所得混合溶液pH=3,則a:b=_____
(4)已知某溫度時(shí)0.1 molL-1NaOH pH等于11,在此溫度下,若將100體積pH1=a的H2SO4溶液與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________(用含a、b的表達(dá)式表示)
(5)(學(xué)法題)總結(jié)歸納求混合溶液pH時(shí),應(yīng)注意的問題:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過反應(yīng),可制備有機(jī)中間體異氰酸苯酯。
(1) Ni3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)異氰酸苯酯分子中碳原子雜化軌道類型是________,1 mol異氰酸苯酯分子中含有σ鍵數(shù)目為________。
(3)Na、O、C、N四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。
(4) C2H5OH的沸點(diǎn)高于,這是因?yàn)?/span>__________________。
(5) Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該合金的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉與下列溶液反應(yīng)既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀的是( )
A.KCl
B.Na2SO4
C.FeCl3
D.BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)淀粉的組成可表示為___________,A分子中的官能團(tuán)名稱為__________。
(2)反應(yīng)⑦中物質(zhì)X的分子式為________,反應(yīng)⑧的類型為______________。
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(4)反應(yīng)⑥可用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2,可選用的試劑是________。
A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D.濃硫酸
(5)已知D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為____________。
(6)為了證明反應(yīng)①是否發(fā)生,可、俜磻(yīng)后的溶液2mL于一支試管中,用____調(diào)節(jié)溶液至中性,再向其中加入2 mL_____,再加入4~5滴_____(以上用如下所提供試劑的字母填空),加熱一段時(shí)間,若有______________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明反應(yīng)①已發(fā)生。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:
A.10%的NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的CuSO4溶液 D.碘水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 斷裂1 mol Cl-Cl鍵同時(shí)形成1 mol H-Cl鍵 B. 容器內(nèi)氣體密度不再改變
C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變 D. 容器內(nèi)氣體顏色不再改變
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