【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

【答案】C

【解析】25℃時，pH=2的HCl溶液中，c(H+)=1.0×10-2molL-1；c(OH-)=1.0×10-12molL-1；鹽酸電離出的氫離子抑制水電離，所以水電離出的H+濃度是1.0×10-12molL-1，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

______________

實驗結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。

完成下列填空：

（1） 寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2） 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。

（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

（4） 測定 Cu 的相對原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質(zhì)量

方案 1

方案 2

U 型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應(yīng)前的總質(zhì)量/g

a

c

反應(yīng)后的總質(zhì)量/g

b

d

你認(rèn)為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質(zhì)量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

A. 變淺 B. 變深 C. 變藍(lán) D. 不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L－1 pH<7的NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 1 mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C. 在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可大量共存，并能形成無色溶液的一組是（ ）

A.H+、Ba2+、NO3－、I－

B.Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－

C.Mg2+、Na+、OH－、MnO4－

D.K+、Na+、OH—、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_______，⑤的單質(zhì)在該化合物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________，該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____(用化學(xué)式表示)。

(5)元素①的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________，與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池，寫出電解質(zhì)溶液呈堿性時負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示,下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH增大

B. a極反應(yīng)為2H2O-4e-= O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和H2

D. 當(dāng)電路中通過1mol 電子時，有2mol LiOH生成

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