Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。

請用化學用語回答：

（1）D的簡單陰離子的結構示意圖是___________。

（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。

（4）下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象
a	將E單質投入到CuSO4溶液中	生成大量紅色固體
b	向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物	先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
c	將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置	下層溶液變?yōu)槌壬?/span>
d	將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中	生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu

Answer 1

【答案】 S2－ C1－ Na+ ab CH4 D ad

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析。

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。

（1）D為氧元素，其簡單陰離子的結構示意圖是；

（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2－、C1－具有相同電子層結構，核電荷數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2－>C1－>Na+；

（4）a、將單質鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀鈉不能置換出單質銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；

b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應：AlCl3+4NH4H2O=Al（OH）3↓+4NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解，得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；

c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬��?/span>CCl4比水的密度大，在下層，故正確；

d、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，生成白色沉淀，故正確；

答案選ab；

（5）A與B形成的10電子分子的化學式為CH4；

CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物，而在試管壁油珠，生成的氯化氫易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。

答案選D；

（6）HNO3具有強氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，Fe3+具有較強的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3﹣反應，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，

由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正確；b錯誤；

反應后有固體剩余，故一定不含有Fe3+，故c錯誤；

剩余固體m2中一定含有單質Cu，故d正確；

答案選ad。