【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,反應方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 壓強p2>p1
C. X點對應的平衡常數(shù)為0.5
D. X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>X>Y
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【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中,說法不正確的是 ( )
A. 化學反應中,吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生
B. 化學反應中一定有能量變化
C. 放熱的反應,不必加熱就能發(fā)生反應
D. 熱化學反應方程式中,熱效應數(shù)值與反應物的物質(zhì)的量多少有關
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E的化合物焰色反應是黃色,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答:
(1)D的簡單陰離子的結構示意圖是___________。
(2)用電子式表示E2F的形成過程____________。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。
(4)下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象中,不正確的是_________(填字母)。
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中 | 生成大量紅色固體 |
b | 向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物 | 先生成白色沉淀,然后沉淀溶解 |
c | 將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應后,加入四氯化碳,振蕩,靜置 | 下層溶液變?yōu)槌壬?/span> |
d | 將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應,一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________(填字母)。
(6)在Fe和Cu的混合物中,加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液,充分反應后剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________(填字母)。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu
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【題目】下列反應中,第一步反應生成的沉淀經(jīng)第二步反應后質(zhì)量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液
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【題目】在恒容絕熱密閉容器中,對于反應A(g)+B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應),下述為平衡狀態(tài)標志的是)
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等 ②外界條件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化、垠w系溫度不再變化、荏w系的壓強不再變化 ⑤體系的分子總數(shù)不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】現(xiàn)有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HClH++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極上的電極反應式為___________________________。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,則電解時陽極的反應式為_______________________________________,當陽極收集到11.2L(標準狀況)氣體時,消耗甲醇的質(zhì)量為__________克(保留兩位有效數(shù)字),若要使溶液復原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 ___________。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極(填A或B),寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:__________。
②電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應可制得高鐵酸鈉,該反應的離子方程式為_____________________________________。
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:
①為得到較純凈的納米Fe3O4,F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實際操作時,卻很難控制這一比例,原因是___________________________________________。
②在最佳投料比條件下,檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________。
(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:
a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;
b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;
c.用0.01000 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。
②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)。
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有________________________________________________________________________。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反應吸熱)。起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中所列出的條件,其他條件不變,試將化學反應速率的改變(“增大”、“減小”或“不變”)填入相應的表格。
編號 | 反應條件 | 反應速率 |
(1) | 降低溫度 | ____________ |
(2) | 加入催化劑 | _____________ |
(3) | 再充入a mol H2 | _____________ |
(4) | 將容器容積擴大為原來2倍 | ___________ |
(5) | 通入b mol Ne(g) | __________ |
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