【題目】滿足分子式為C3H6ClBr的有機物共有( )種

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

【答案】C

【解析】C3H6ClBr可以看作丙烷中的2個H原子分別被1個Cl、1個Br原子取代，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。

丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，則其一氯代物只有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一種含有3類氫原子，第二種含有2類氫原子，所以共有5種，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應條件和產(chǎn)物已省略。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

下列有關說法不正確的是 (　　)

A. 途徑①的反應體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑②中有兩步氧化還原反應

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 理論上，途徑②相比途徑①對環(huán)境的污染小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴重的大氣污染物，可以通過以下方法處理：

Ⅰ．催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學鍵

O=O

C=O

C≡O

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應過程中反應物濃度隨時間變化情況如圖1所示。

①該反應的平衡常數(shù)K的計算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為____________________。

②若保持溫度不變，15分鐘時再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時反應的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時反應重新達到平衡，NO的濃度對應的點應是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應電極反應式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應及氣體收集。

先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。

(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式

______________________________________________________________；

(2)張老師認為實驗中B裝置設計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改___________。

(3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式：______________________，為了驗證其漂白性，還可將其通入______試液進行觀察。

(4)裝置C中應盛放的試劑為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關它的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C10H14

B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯

C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應

D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣

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