Question

【題目】氨和銨鹽用途廣泛。

(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)是 N2+3H22NH3 。

① 一定溫度下，在某500mL的密閉容器中充入3mol H2 和 1 mol N2，3min后反應(yīng)達(dá)平衡，H2的物質(zhì)的量為0.75mol，求

a. H2的轉(zhuǎn)化率，_________

b.平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)______。(寫出計算過程)

② 對上述反應(yīng)，下列說法不正確的是____________

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)

B．當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

D．改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)已知日常所用的干電池中，其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)，電極反應(yīng)可簡化為2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2 (還加入填充物MnO2，用于吸收H2生成水，NH3與Zn2+結(jié)合為穩(wěn)定物質(zhì))。根據(jù)以上信息，日常所用的干電池的正極是__________，負(fù)極是_______。工作時電子由_______極流向_______極，當(dāng)生成25.5克NH3時，轉(zhuǎn)移______mol電子。

Answer 1

【答案】75% 60% A 碳棒 鋅皮 負(fù) 正 1.5

【解析】

（1）根據(jù)三段式和相應(yīng)公式計算；

（2）Zn為金屬，碳棒為非金屬，Zn皮為負(fù)極，碳棒為正極，結(jié)合原電池原理作答。

（1）應(yīng)用三段式

N2+3H22NH3

起始量（mol） 1 3 0

變化量（mol）0.75 2.25 1.5

平衡量（mol） 0.25 0.75 1.5

(1) a. H2的轉(zhuǎn)化率=10075%；

b.平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)=100=60%。

② A.在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能同時進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B．當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D．改變可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件可以在一定程度上改變其化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

答案：A。

(2)干電池中較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的導(dǎo)電的非金屬碳作正極；干電池工作時，電流由正極碳經(jīng)外電路流向負(fù)極鋅，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；當(dāng)生成25.5克NH3時，根據(jù)2NH4+ + 2e－＝2NH3+H2，可知轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=n（NH3）==1.5mol。