Question

【題目】含硫的物質與人們的生活密切相關。已知硫元素常見的化合價有-2、0、+4、+6四種，其不同價態(tài)的物質間可相互轉化，完成下列填空：

（1）寫出硫與鐵反應的化學方程式_____________________，所得產物的顏色為_________。

（2）將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發(fā)生反應，現象是___________，硫化氫呈現______（選填“氧化性”、“還原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是_________。

（4）硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫(yī)療上采用____作X射線透視腸胃的內服藥劑。

Answer 1

【答案】Fe+SFeS 黑褐色或黑色 生成黃色固體 還原性 硫酸（H2SO4） 硫酸鋇

【解析】

(1)S具有弱氧化性，與Fe反應生成FeS，FeS為黑色固體；

(2)硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應生成S和水；

(3)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，易被氧化為硫酸，雨水酸性增強；

(4)硫酸鋇不溶于水，不溶于酸，作鋇餐使用。

(1)S具有弱氧化性，與Fe反應生成FeS，該反應為Fe+SFeS，所得產物的顏色為黑褐色或黑色；

(2)硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應生成S和水，觀察到生成黃色固體，硫化氫中S元素的化合價升高，體現其還原性；

(3)二氧化硫與水反應生成亞硫酸，易被空氣中氧氣氧化為硫酸，雨水酸性增強，則由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸(H2SO4)；

(4)硫酸鋇不溶于水，不溶于鹽酸，作鋇餐使用，即硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑。