【題目】按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式
(2)乙炔的結(jié)構(gòu)式
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=﹣571.6kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H=
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 . (填字母)
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(5)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填序號(hào)).
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

【答案】
(1)
(2)H﹣C≡C﹣H
(3)C(CH34
(4)285.8;﹣392.8 kJ/mol;AD
(5)②④
【解析】解:(1)甲基中碳原子最外層為7個(gè)電子,甲基的電子式為: ,所以答案是: ;
(2.)乙炔分子中含有一個(gè)C≡C,乙炔的結(jié)構(gòu)式H﹣C≡C﹣H;所以答案是:H﹣C≡C﹣H;(3.)設(shè)烷烴的分子式為CxH2x+2 ,
則14x+2=72,解得x=5,
所以該烷烴的分子式為C5H12 ,
分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個(gè)碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3 ,
主鏈有4個(gè)碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3
主鏈有3個(gè)碳原子的:CH3C(CH32CH3;
支鏈越多,沸點(diǎn)越低,故C(CH34 ,
所以答案是:C(CH34;
(4.)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol1
H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJmol1②,
根據(jù)蓋斯定律①× +②可得:氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol,
所以氫氣的燃燒熱為:△H═﹣285.8KJ/mol,
所以答案是:285.8;
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ/mol②,
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol②,
根據(jù)蓋斯定律②×2﹣①得到:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=﹣392.8 kJ/mol,
所以答案是:﹣392.8 kJ/mol;
③A.CO百分含量保持不變,說明CO的濃度保持不變,說明處于平衡狀態(tài),故A正確;
B.容器中H2濃度與CO濃度相等,并不能代表物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故B錯(cuò)誤;
C.容器的體積不變,氣體的質(zhì)量守恒,所以密度始終不變,因此不能作為平衡的標(biāo)志,故C錯(cuò)誤,
D.CO的生成速率為逆速率,CH3OH的生成速率為正速率,二者相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,說明處于平衡狀態(tài),故D正確,
故選AD;
(5.)①增加C的物質(zhì)的量,C為固體,其濃度不變,所以反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;
②升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大,故正確;
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH,反應(yīng)物的濃度減小,則反應(yīng)速率減小,故錯(cuò)誤;
④密閉定容容器中充入CO(g),CO的濃度增大,則反應(yīng)速率增大,故正確;
所以答案是:②④.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等即可以解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①反應(yīng)②氧化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: , 在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下,其原因是:
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,洗滌濾渣的方法是
④若某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定溶液中ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
(3)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4 , 其工作原理如圖2所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 . (填化學(xué)式)

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B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)或觀察顏色兩種方法

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選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】第三代混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池工作原理示意如下圖,

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