【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解:A.先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng),然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體,則現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤; B.常溫下,Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化,則不能觀察到紅棕色氣體,現(xiàn)象不合理,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH過量,開始不生成沉淀,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉,開始無現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;
D.草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液褪色,現(xiàn)象合理,故D正確;
故選D.
A.稀鹽酸先和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水,然后再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,最后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳;
B.常溫下,濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
C.NaOH過量,開始不生成沉淀;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3.15消費(fèi)者權(quán)益保護(hù)日,據(jù)統(tǒng)計(jì),投訴最多的是建筑裝潢質(zhì)量。其中質(zhì)量問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高,緩慢釋放出來,在空氣中濃度過高,影響人體健康。某些化學(xué)成分主要是( )
A.一氧化碳B.二氧化硫C.甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣D.臭氧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動(dòng) B.a(chǎn)+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)甲基的電子式
(2)乙炔的結(jié)構(gòu)式
(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景.
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJ/mol.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H=﹣571.6kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱△H= .
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 . (填字母)
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(5)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol﹣1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填序號(hào)).
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對(duì)網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動(dòng):
活動(dòng)一:查閱資料
NaNO2有毒,具有較強(qiáng)氧化性和較弱還原性,NaNO2溶液顯堿性,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg.
(1)NaNO2溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表達(dá))
活動(dòng)二:鑒別NaNO2與食鹽
(2)可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍(lán)的是(填化學(xué)式)
活動(dòng)三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化
(3)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水,理由是 .
②裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是打開活塞(選填“a”或“b”,下同),關(guān)閉活塞
(4)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測(cè)得溶液的pH減小,則溶液中NaNO2的含量(選填“增多”、“減少”、或“不變”),原因可能是(用化學(xué)方程式解釋).
活動(dòng)四:檢測(cè)熟肉中NaNO2含量的變化
(5)分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 , 配成溶液,再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,剛煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜熟肉消耗16.00mL.(提示:MnO4一轉(zhuǎn)化為Mn2+ , NO2一轉(zhuǎn)化為NO3一)
①在該滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有
A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管
D.分液漏斗 E.錐形瓶 F. 燒瓶
②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 .
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg,該數(shù)據(jù)說明保存得當(dāng)?shù)母粢故烊?/span>(選填“能”或“不能”)食用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol N2和3 mol H2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時(shí)NH3仍為n mol,則下列組合中不正確的是
選項(xiàng) | 起始狀態(tài)/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 . 直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>為止.
(2)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為 mL.
(3)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
(A)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
(B)滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
(C)讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(D)酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:(NaOH)=(保留小數(shù)點(diǎn)后4位).
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000molL﹣1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間.下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 摩爾是將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一個(gè)物理量
B. 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D. 1 mol H2O中含有10 mol電子
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