【題目】按要求填空:
(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ,含Al3+約_______________個。
(2)標況下,11.2LNH3的質(zhì)量為:____________g。
(3)20g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________。
(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g,則溶液中Fe3+濃度____________,取該溶液25ml加水稀釋至300mL,則此時稀溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為____________。
(5)在標況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質(zhì)量為30g,則氧氣的質(zhì)量為______g。
【答案】0.1 1.204×1023 8.5 100g/mol 2mol/L 0.25mol/L 16
【解析】
利用公式n===及微粒個數(shù)之間的關(guān)系進行計算。
(1)1摩爾 Al2(SO4)3中含有3molSO42-,則含0.3molSO42-時,Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為0.1mol;含Al3+0.2mol,約0.2mol×6.02×1023個,即1.204×1023個;
(2)n(NH3)===0.5mol,m=0.5mol×17g/mol=8.5g;
(3)一個ACl2中含有2Cl-,則含0.4mol Cl-時,ACl2物質(zhì)的量為0.2mol,M(ACl2)==100g/mol;
(4) 11.2 g Fe3+的物質(zhì)的量==0.2mol,c(Fe3+)= ==2mol/L;溶液稀釋時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,且硫酸鐵中,N(Fe3+):N(SO42﹣)=2:3,則c(SO42﹣)=3mol/L,c1(SO42﹣)×300mL=3mol/L×25mL,則c1(SO42﹣)=0.25mol/L;
(5) 標況下,22.4L氮氣和氧氣的總的物質(zhì)的量為1mol,則混合氣的平均摩爾質(zhì)量M===30g/mol,用十字交叉法,則n(N2):n(O2)=1:1,n(O2)=0.5mol,其質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】300多年前,著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng),并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H7O5
B. 能發(fā)生加成反應(yīng),消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng),生成4 mol CO2
D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng),生成2 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將某植物的葉肉細胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下,先給予一段時間光照,然后再停止光照,檢測整個過程葉肉細胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況,結(jié)果如下圖.回答下列問題。
(1)葉肉細胞以14CO2為原料,生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是____。
(2)圖示結(jié)果顯示,停止光照后的b~c時間段內(nèi),葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升,原因是____。
(3)某實驗小組對葉肉細胞交替進行光照和黑暗處理(先光照后黑暗,每次光照與黑暗處理的時間相同;各組光照強度和處理的總時間也相同),隨著光照和黑暗交替頻率的增加,推測葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能____(填增加或減少或不變),原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NA
B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NA
C.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖),含有NA個S—S鍵
D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)最多等于2NA
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【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。回答下列問題:
(1)寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式: OA:___________ ; BC:___________;
(2)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________?
(3)原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下的實驗方案,測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應(yīng)的離子方程式是____;
(2)如果在實驗的過程中,沒有對固體進行洗滌,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進行的實驗操作是_____;
(4)導(dǎo)管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時需要注意的事項有_____;
(6)如果合金的質(zhì)量是a g,測得氣體的體積為b L(已換算為標準狀況時的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中,有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
C.增大壓強,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增加
D.增大c(CO),活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞幾率增加
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【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2O2和Na2CO3組成的固體混合物與200mL稀鹽酸剛好反應(yīng)完全后,收集到標準狀況下的氣體3.36L,所得溶液中含NaCl 0.4mol,下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L
B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g
C.上述反應(yīng)過程中,Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1
D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol
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