Question

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質(zhì)量是多少________g?

Answer 1

【答案】H++OH═H2O Al(OH)3+OH═AlO2+H2O 5mol/L 5.1

【解析】

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）根據(jù)Al(OH)3的兩性可計(jì)算NaOH的濃度；

（3）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g(0.1mol)，故氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.6g-5.8g=7.8g(0.1mol)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計(jì)算出Mg與Al的質(zhì)量；

（1）由圖可知，OA段沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解Mg、Al后鹽酸有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，離子方程式為：H++OH═H2O；BC段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，

故答案為：H++OH═H2O；Al(OH)3+OH═AlO2+H2O；

（2）120~140mL段發(fā)生的是Al(OH)3+OH═AlO2+H2O，氫氧化鋁為0.1mol，所以消耗氫氧化鈉為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積為：140mL120mL=20mL，故該氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==5mol/L，

故答案為：5mol/L；

（3）由圖可知，氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，故氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為：13.6g5.8g=7.8g，混合物中Mg的物質(zhì)的量為：=0.1mol，Al物質(zhì)的量為：=0.1mol，則原MgAl合金的質(zhì)量是0.1×(24+27)=5.1g，

故答案為：5.1；