【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫出下列反應化學方程式：

反應①___________________________________

反應③___________________________________

（3）寫出下列反應離子方程式：

反應④___________________________________

反應⑥___________________________________

【答案】Na Al Fe C12 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Fe+2H＋= Fe2+＋H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

【解析】

金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質G反應生成紅棕色沉淀，所以物質G是氯化鐵，金屬C為鐵。

(1)根據(jù)上述分析，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為C12；

(2)反應①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

反應③的方程式為2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)反應④的離子方程式為Fe +2H＋= Fe2+＋H2↑；

反應⑥的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式_____________

（2）在相同條件下，試比較醋酸、碳酸和亞硫酸的酸性強弱____ > ____ > ____。____

（3）圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：

①圖像中，曲線I表示的酸是____（填化學式）。

②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是____（填字母）

（4）同c(H+)同體積的的醋酸和鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質的量較大的是 _________________________.

（5）下列粒子組不能大量共存的是_____________________________。

A. H2SO3、HCO3－ B. HSO3－、CO32－ C.HSO3－、HCO3－ D. HCO3－、SO32－ E.H2SO3、CO32－ F. H 2SO3、SO32－ G. H2CO3、HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“地溝油”泛指生活中產生的、不宜繼續(xù)食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預處理，用來制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消除危害的同時，還可用于處理含Cu2+的廢水。

已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu

(1)可利用活性炭對地溝油進行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。

(2)取30 mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，實驗結果如下表所示。

序號

試劑

溫度

時間

水解率

a

20 mL3 mol/L H2SO4

95℃

3小時

52.1%

b

20 mL 6 mol/LNaOH

70℃

1.5

97.7%

①實驗a中，三油酸甘油酯水解的產物是____________(填物質名稱)。

②對比實驗a、b可以得到的結論有____________(寫出2條)。

(3)將預處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的實驗過程如下圖所示。

①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

②實驗表明，硫酸酸化后液體的pH會影響Cu2+的去除率。實驗測得，pH=5時Cu2+的去除率低于pH=7時的，其原因為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等

④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質）為原料制取純鎳的工藝流程如下：

已知物質的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。

回答下列問題：

（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質FeS與O2反應的化學方程式為___________________。

（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。

（3）在焰色反應實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是___________________。

（4）“除鐵”過程中，反應的化學反應方程式為___________________。

（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應為___________________。

（6）“電解精煉”過程中，需調節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1

③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1

反應①的熱力學趨勢很大（平衡常數(shù)很大），其原因是________________。NH3分解的熱化學方程式為________________。

（2）在Co—Al催化劑體系中，壓強p0下氨氣以一定流速通過反應器，得到不同催化劑下NH3轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。活化能最小的催化劑為________________：升高溫度，NH3的平衡轉化率增大，其原因是________________；溫度一定時，如果增大氣體流速，則b點對應的點可能________________（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。

（3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達到平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則T時反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=________________mol2·L-2，NH3的分解率為________________，達到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉化率________________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）將氨溶解于水也可消除氨氣的污染。常溫下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中=________________（填標號）．

A．始終堿小B．始終增大C．先減小后增大D．先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是

A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標準狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

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