【題目】實驗室用足量的二氧化錳和40mL 10mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是

A.該實驗中共消耗0.1 mol MnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣

B.氯氣有毒、有刺激性氣味，常用澄清石灰水吸收多余的氯氣

C.氯氣可以用向下排空氣法或排水法收集

D.在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

【答案】D

【解析】

實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因生成了水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)逐漸停止，生成的氯氣為黃綠色、有毒的氣體，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，據(jù)此分析判斷。

A. 實驗室用足量的二氧化錳和濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)生成了數(shù)水，導(dǎo)致反應(yīng)中濃鹽酸濃度降低，反應(yīng)逐漸停止，因此消耗0.1 mol MnO2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣少于2.24L，A項錯誤；

B. 氯氣有毒、有刺激性氣味，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，B項錯誤；

C. 氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不能用排水法收集，C項錯誤；

D. 在該反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

A、______B、______C、________乙__________

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___________________________________

反應(yīng)③___________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)④___________________________________

反應(yīng)⑥___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是___（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝____（ 取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室還可以利用高錳酸鉀制氯氣，其原理為：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O，若有15.8g KMnO4做氧化劑，試計算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液加入硝酸銀固體，則a點可沿虛線移動到b點

B.a點溶液若降低溫度，則a點可沿虛線移動到c點

C.向a點的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+，將溶液加水稀釋配成250mL溶液；取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加KSCN溶液作指示劑，用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：

（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為________。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________。

（4）滴定到達(dá)終點時，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。

（5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________。

②若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗：

（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號）。

（3）氯水經(jīng)光照后，觀察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置、操作中不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span> （ ）

A

B

C

D

裝

置

目的

證明AlCl3是共價化合物

證明在NaOH的乙醇溶液中加熱溴乙烷時有乙烯生成

證明氯氣氧化性強(qiáng)于I2

比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相對大小

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

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