【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
(2)目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
(4)我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。
【答案】 Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H ΔH1+ΔH2+2ΔH3 > < 6.75 mol2·L2 使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度 低溫、高壓 O2+4e+2H2O===4OH
【解析】(1)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為 Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]+H ;(2)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1,②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2,③Al(l)====Al(s) △H3,由蓋斯定律,①+②+2③,則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=ΔH1+ΔH2+2ΔH3 ;(3)Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。Y為CH4①由圖可知:升高溫度,平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)增大,a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g),平衡正向移動,上述反應(yīng)的△H>0;②向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) ,該反應(yīng)為 CH4(g)+1H2O(g) 1CO(g)+3H2(g) ,由圖平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)增大,平衡正向移動,再根據(jù)方程式的計量數(shù),平衡向正向移動,應(yīng)是減小壓強,故圖象中,x<0.1;
③在T0K、0.1MPa時,平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)=0.5時
CH4(g)+1H2O(g) 1CO(g)+3H2(g)
c始 1 1
c變 0.5 0.5 0.5 1.5
c平 0.5 0.5 0.5 1.5
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K==6.75 mol2·L2。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度等(任填二項)。⑤[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是:低溫和高壓,低溫和高壓條件下,氣體溶解度大。(4)氧氣在正極得電子,被還原,海水電池的正極反應(yīng)式: O2+4e+2H2O===4OH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知Ⅰ.(R,R′為烴基或氫)
Ⅱ.
Ⅲ.(R,R′為烴基)
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________、C的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
(2)由B生成C的反應(yīng)試劑還可以選用_____________________。
(3)由B到C的反應(yīng)類型為_____________。由F到G的反應(yīng)類型為_____________。
(4)D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(5)寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________________________。
(6)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置:
(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________________。
(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________,說明該反應(yīng)屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。
①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;
②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水___________________ (填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”),理由是___________________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. C2H4+Cl2C2H4Cl2 B. 2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O
C. C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl D. CH4+4Cl2CCl4+4HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.對于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率____________;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______________;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度 C.升高溫度 D.減小壓強
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(4)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡的標志是_______________
A.氣體總質(zhì)量保持不變
B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強電解質(zhì))及不溶性殘渣]的工藝的主要流程:
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為__________。
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號),寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。
(4)反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸常用于金屬表面除銹.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,稀釋成10%的稀硫酸,需要水的質(zhì)量是多少?
(2)要使16gFe2O3恰好完全反應(yīng),需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少?
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是一種常見的還原劑,不同條件下分解產(chǎn)物不同,60~300℃時,在Cu等金屬表面肼分解的機理如下圖所示,已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9kJ·mol-1;
Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) ΔH2=-41.8kJ·mol-1。
下列說法不正確的是
A. 肼屬于共價化合物
B. 圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
D. 200℃時,肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com