【題目】Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,試回答有關(guān)的問(wèn)題:
(1)常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率____________;
(2)為了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是______________;
A.增加FeS2的量 B.增大O2的濃度 C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A,B,C均為氣體)
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;
(4)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________
A.氣體總質(zhì)量保持不變
B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止
F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化.
【答案】 O2、SO2 B C 2A+B2C C
【解析】試題分析:Ⅰ、(1)FeS2與Fe2O3為固體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率,O2 與SO2為氣體,可用O2 與SO2濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率。
(2)A、FeS2為固體,增加FeS2的量,不影響化學(xué)反應(yīng)速率,錯(cuò)誤;B、增大O2的濃度,反應(yīng)物濃度變大,反應(yīng)速率加快,正確;C、升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,正確;D、減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤。
Ⅱ、(3)根據(jù)圖像可知A、B物質(zhì)的量減少,為反應(yīng)物,C物質(zhì)的量增大為生成物,2分鐘時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0~2分鐘A、B、C物質(zhì)的量該變量分別為2mol、1mol、2mol,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A(g) + B(g)2C(g)。
(4)A、根據(jù)質(zhì)量守恒,不論反應(yīng)是否平衡,氣體總質(zhì)量保持不變,所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;B、A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,正確;D、A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;E、反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不是0,錯(cuò)誤;F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氣體質(zhì)量不變,容器的體積固定,則不論是否平衡,密度保持不變,所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。試回答(請(qǐng)書(shū)寫(xiě)必要的計(jì)算步驟):
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量_________;
(2)平衡時(shí)N2的濃度_______;
(3)5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0),F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說(shuō)法正確的是
A. 2Q1=2Q2<Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說(shuō)法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
(2)目前,國(guó)內(nèi)對(duì)真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測(cè)得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項(xiàng))。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強(qiáng)兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
(4)我國(guó)首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負(fù)極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫(xiě)出海水電池的正極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義,科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶,能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)
d.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
(2)合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積之比為1∶3時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較,前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。
③在250 ℃、p2下,H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(3)據(jù)報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知:
①H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH1=-285.6 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.2 kJ/mol
寫(xiě)出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:___。
(4)下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見(jiàn)下圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。
(2)80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過(guò)濾,濾渣的主要成分為___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:
a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe
利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。
①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式);
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
Ⅰ.a、b、c Ⅱ.c、b、e Ⅲ.b、c、f
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
己知轉(zhuǎn)化過(guò)程中反應(yīng)為:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L,CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1
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