【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強,所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應是2H+ + 2e= H2,O2 + 4e+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕

【答案】B

【解析】試題分析:A.因鐵的金屬性比銅強,形成原電池時鐵作負極,鐵失電子發(fā)生氧化反應,則鐵鉚釘被氧化而腐蝕,A項正確;B.若水膜中溶解了SO2,SO2與水反應生成亞硫酸,水膜的酸性增強,則鐵鉚釘腐蝕的速率變大,B項錯誤;C.銅極上既發(fā)生析氫腐蝕,又發(fā)生吸氧腐蝕,則銅電極上的反應是2H++ 2e-=H2,O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O ,C項正確;D.在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕,D項正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+),所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=-lgc(SO42-)與p(M2+)=-lgc(M2+)關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a點可表示CaSO4的飽和溶液,且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b點可表示PbSO4的不飽和溶液,且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中加入CaSO4粉末,會有BaSO4沉淀析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率的大小主要決定于

A.反應物的濃度B.反應的溫度和壓強C.催化劑D.反應物的性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等雜質,某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。

根據(jù)上述回答:

(1)沉淀D中所含有的物質是___

(2)按上述實驗方案制得的KNO3晶體,經(jīng)分析測定仍含有雜質,其原因是上述第____步(填①、②、③)可能存在問題,請加以完善:________________________________________ 。

Ⅱ.有A、B、C三種可溶性鹽,陰、陽離子各不相同,其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次減小。

將等物質的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子,同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題:

(1)經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子,該離子是_______。

A.NH4+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.Cu2+

(2)寫出A的化學式:_________

(3)若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Al3+、Cl-、NO3-、Na+四種離子且物質的量之比依次為1:1:3:1(不考慮水電離的影響)。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】)蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(1)蛇紋石加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的陽離子有________________。

(2)進行操作時,控制溶液pH=7~8(有關氫氧化物沉淀的pH見上表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解、________沉淀。

(3)物質循環(huán)使用,能節(jié)約資源上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質是______________。

(4)高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為 ____________________。(寫出計算過程,否則不得分)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】清潔能源氫氣制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.

已知:①CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H =+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H =+247.4kJ·mol-1
③2H2S(g)2H2(g)+S2(g) △H =+169.8kJ·mol-1

請按要求回答下列問題

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________.

(2)在密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應③。如圖所示為H2S氣體的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為______,該反應平衡常數(shù)的大小關系為K(T1_____填(“>”“<”或“=”)K(T2)。

②如果想進一步提高H2S的轉化率,除改變溫度、壓強外,還可以采取的措施有_________。

(3)硫化氫是劇毒氣體,尾氣中硫化氫有多種處理方法:

①堿溶液吸收。用150 ml 2.0 molL-1的NaOH溶液吸收4480 mL(標準狀況)H2S得到吸收液X(顯堿性)。X溶液中離子濃度的大小關系正確的是_____(填選項字母)。

A.c()c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+

B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HS-)+ c(S2-

C.2c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+ c(S2-)]

D.c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)

②純堿溶液吸收,寫出該吸收法發(fā)生反應的離子方程式_________________________。已知H2CO3和H2S在25℃時的電離常數(shù)如表所示:

③硫酸銅溶液吸收。200mL0.05 mol/ L的CuSO4溶液吸收液中H2S,恰好使反應溶液中Cu2+和S2-濃度相等的溶液中c(Cu2+)為___________________(已知常溫下,Ksp(CuS)≈1.0×10-36)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探索苯結構的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構(如圖),下列說法正確的是( )

A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個

B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個

D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol 和b kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為___________________;(△H用含a、b的代數(shù)式表示)

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2 所示:

①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____________,0~t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________

②總反應的化學方程式為_______________________________;(可不寫條件)

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/L

SO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3 所示。

①該反應的ΔH_______________0(填“>”或“<”),

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為_______________________________,25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為______________________________。[已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領域,回收廢氣中的SO2可用如下方法。

方法Ⅰ

用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2

方法Ⅱ

Fe2+Fe3+催化下,用空氣(O2)SO2氧化為H2SO4

(1)方法Ⅰ的過程如下。

制備Al2(SO4)x(OH)y

Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末,調pH3.6。 CaO的作用之一是促進_______水解(填離子符號,下同),二是沉淀一部分_______。

吸收:Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產物是_______(寫化學式)。

解吸:加熱②中產物,產生SO2,Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中,在Fe2+催化下,SO2、O2H2O生成H2SO4的化學方程式是______。

(3)方法Ⅱ中,Fe2+的催化過程可表示如下:

:2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

: ……

寫出ⅱ的離子方程式:______。

下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,無變化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2,滴入KSCN,顏色變紅。

c.取b中溶液,_______。

(4)方法Ⅱ中,催化氧化后,采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L(已換算為標準狀況)廢氣中的SO21%H2O2完全吸收,吸收液用下圖所示裝置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH標準液。

H2O2氧化SO2的化學方程式_______。

廢氣中殘留SO2的體積分數(shù)為_______。

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