【題目】化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1:2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料,金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4,少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下:
已知:①鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水,其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性,能分解。
回答下列問題:
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中,MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示,分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。
A.WO3 B.氨水 C.稀鹽酸 D.NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí),應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8,防止生成Mn(OH)2,用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在373 K時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色氣體。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時(shí),體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C. 平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( 。
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列計(jì)算:
(1)某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液,取428gNH4Cl,則需KCl的質(zhì)量為________g。
(2)在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+的濃度為0.2molL﹣1,加入等體積0.6molL﹣1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,則混合溶液中K+的濃度為_____molL﹣1。
(3)某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為:X=A↑+B↑+C↑,在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得反應(yīng)生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則X的摩爾質(zhì)量是___________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M molL﹣1)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中,所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為____________molL﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示
(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示:
已知:i.純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;
ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,高 于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應(yīng)選擇_______。(填字母)
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強(qiáng)越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。
(4)反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣,其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌,最后在________條件下進(jìn)行干燥,得到粗產(chǎn)品NaClO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強(qiáng),所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- = H2↑,O2 + 4e-+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂,能防止鐵鉚釘被腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是:
A. 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
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