【題目】硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合,過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵,在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式,其步驟如下:
①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸,并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于錐形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時(shí)產(chǎn)生氣泡。
③待氣泡消失后,用1.0000 mol·L-1 KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。
(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。
(3)步驟②中“氣泡”有多種可能,完成下列猜想:
①提出假設(shè):
假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2。
假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________,理由___________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1:
試管Y中的試劑是_______。
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。
(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,M的化學(xué)式為_______。
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。
【答案】100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的氣泡 調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度 O2 H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2
【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器,該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,第③步為滴定實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析判斷;
(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答;
(3)①過(guò)氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣;
②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷;
(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水;
(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量,從而確定化學(xué)式;
(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。
(1)該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶;第③步為滴定實(shí)驗(yàn),缺少的定量?jī)x器為滴定管,故答案為:100mL容量瓶;滴定管;
(2)滴定管在使用之前,必須檢查是否漏水,若不漏水,然后用水洗滌滴定管,再用待裝液潤(rùn)洗,然后加入待裝溶液,排出玻璃尖嘴的氣泡,再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度,讀數(shù)后進(jìn)行滴定,故答案為:排出玻璃尖嘴的氣泡;調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度;
(3)①假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2,H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2,故答案為:O2;H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2;
②假設(shè)1為氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2,則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水,用于檢驗(yàn)氣體,若假設(shè)成立,氣體通入后會(huì)變渾濁,故答案為:澄清石灰水;
(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O;故答案為:Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(5)根據(jù)反應(yīng)2I+2Fe3+=2Fe2++I2,可得關(guān)系式:I ~ Fe3+,在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol,則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol,則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量,則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7,化學(xué)式為:Fe5O7,故答案為:Fe5O7;,
(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2,故答案為:5FeCO3+O2 Fe5O7+5CO2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | I | II | III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物,易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問(wèn)題。隨著我國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量的飛速發(fā)展, 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ______0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知:N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol -1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol -1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol -1
則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol-1 (用含 a、b、c 的表達(dá)式表示)。
(3)一定溫度下,將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為 c kPa,到達(dá)平衡時(shí), 測(cè)得N2 的物質(zhì)的量為 d mol,則:
①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)
②該條件下,可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是_____。
A.單位時(shí)間內(nèi),斷裂 2n molC=0 同時(shí)形成 n mol N≡N
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
(4)某研究小組探究催化劑對(duì) CO、NO 轉(zhuǎn)化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中 N2 的含量,從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示:
①由圖可知:要達(dá)到最大脫氮率,該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_____________。
②若低于 200℃,圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)?/span>________。
(5)己知常溫下, Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3) =4.4×10-7,Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L,則溶液中c(OH-)= ____mol/L,將脫氮反應(yīng)后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性,則此時(shí)=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。其中A是金屬Fe,B是石墨電極。
(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母):A接______,________接______,B接________,________接________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________;
此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH—的濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCl3(已知:無(wú)水AlCl3178℃升華,遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳
B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞
D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B.D-核外有36個(gè)電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA族
C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,則乙的原子序數(shù)可能為
D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數(shù)為,乙位于第ⅢA族,則乙原子序數(shù)可能為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.Cu為負(fù)極
B.PbO2電極的電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e-= PbSO4+ 2H2O
C.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸
D.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4
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