【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時,產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol,該羧酸是( 。
A. C15H27COOHB. C15H31COOH
C. C17H31COOHD. C17H33COOH
【答案】C
【解析】
0.1mol加成時需50.8g碘,即n(I2)==0.2mol,說明分子中含有2個C=C鍵;
A.C15H27COOH中含有2個C=C鍵,0.1mol該羧酸完全燃燒,產(chǎn)生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol,故A錯誤;
B.C15H31COOH為飽和酸,不含C=C鍵,故B錯誤;
C.C17H31COOH中含有2個C=C鍵,0.1mol該羧酸完全燃燒,產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol,故C正確;
D.C17H33COOH中含有1個C=C鍵,0.1mol該羧酸完全燃燒,產(chǎn)生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機物之間能發(fā)生如下反應(yīng):
CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO;
+CO
下列有機化合物A~H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中,化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;化合物D的分子式為C10H10O;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;I_____________
(2)寫出E所含官能團的名稱____________________
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________;反應(yīng)②的條件為_______________________;化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)③_____________________________________________。
反應(yīng)⑤___________________________________________________。
(4)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu)):______。
①遇FeCl3溶液顯紫色;
②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);
③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基.
提示:一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實驗室制取丁的反應(yīng)之一,F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):
(1)A的電子式:___________________;
(2)寫出甲與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________;
(3)在F和E的混合溶液中用___________試劑(填化學(xué)式)檢驗E中陽離子;
(4)整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個;
(5)寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素,氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
I.已知298K時,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)
(1)反應(yīng)達到平衡后,壓縮容器的體積,再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(2)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),已知v正=k正·p(N2O4),v逆=k逆·p2(NO2),Kp=___________(用k正、k逆表示)。若初始壓強為100kPa,k正=2.8×104s-1,當(dāng)NO2的體積分數(shù)為40%時,v正=__________kPa·s-1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓,分壓=p總×氣體體積分數(shù),k正、k逆為速率常數(shù)]
Ⅱ.在催化劑作用下,H2可以還原NO消除污染,反應(yīng)為:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol-1
(3)若每生成7g N2放出166kJ的熱量,則a=____。
(4)該反應(yīng)分兩步進行:
①2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g) △H1
②H2O2(g)+H2(g)2H2O(g) △H2
已知:i.總反應(yīng)分多步進行時,較慢的一步?jīng)Q定總反應(yīng)速率;
III.總反應(yīng)的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù),只和溫度有關(guān))。由上述信息可知,正反應(yīng)的活化能較低的是____(填“①”或“②”)。
(5)將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中,經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時,N2的體積分數(shù)_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下平衡時的體積分數(shù),原因是_____。高于900K時,N2的體積分數(shù)降低的可能原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質(zhì)量不等的三份,分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到氣體的質(zhì)量與固體混合物的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:
組 別 | 1 | 2 | 3 |
固體質(zhì)量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體質(zhì)量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______組數(shù)據(jù)表明鹽酸參加反應(yīng)后有剩余,理由是______________。
(2)上表中第2組數(shù)據(jù)中鹽酸____________(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)各為_________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.對應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>X
B.W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為:X>W
C.Y的氧化物對應(yīng)水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. 用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如圖:
已知:2LiAl(SiO3)2+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式___。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分是:___(填化學(xué)式)。
(3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是___。
(4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式:___。
(5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫出該電池放電時的正極反應(yīng):___。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產(chǎn)生時,該電池消耗鋰的質(zhì)量為___。
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