【題目】軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2=MnSO4
(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。
(3)右圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需
控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)______。
(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H2PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)
【答案】(1)4.48;(2)5.0<pH<7.1;(3)高于60℃;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3×169g=0.169g,純度是:0.169/0.1710×100%=98.8%。
【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式,n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2mol,合0.2×22.4L=4.48L;(2)制備MnSO4,再根據(jù)信息,pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al3+)=1×10-6mol·L-1,得出:c(OH-)=1×10-9mol·L-1,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-5,pH=5,同理計(jì)算出Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí),pH約為3.5,故范圍是:5.0<pH<7.1;(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4·H2O的溶解度減小,而MgSO4·6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃,這樣可以得到純凈的MnSO4·H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3×169g=0.169g,純度是:0.169/0.1710×100%=98.8%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑,根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法。現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃):Ag++ Cl-=" AgCl" (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(磚紅色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL,從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液,以0.1000 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。
(1)樣品稀釋過(guò)程中,用 移取醬油樣品,應(yīng)在 中定容,還需用到的玻璃
儀器有_____________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應(yīng)注視 ,出現(xiàn) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)滴定結(jié)束時(shí),滴定管中液面如上圖所示,則讀數(shù)為_____________。
(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L,該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) (填“符合”或“不符合”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol,一定條件下,將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中,10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說(shuō)法正確的是
A. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平衡,使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.Mg2+向正極遷移
B.正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-===Mo3S
C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-===xMg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 。
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀氫氧化鈉溶液中,分別形成的原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為( )
A.Cu片、Al片
B.Al片、Cu片
C.Al片、Al片
D.Cu片、Cu片
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
已知:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過(guò)NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( )
A.CH4 B.C4H10 C.C2H6 D.C3H8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì) D. 分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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