【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

【答案】B

【解析】根據(jù)三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol

起始物質(zhì)的量（mol） 1 2 0

變化物質(zhì)的量（mol） 0.3 0.6 0.6

10min后物質(zhì)的量（mol）0.7 1.4 0.6

10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)有固體參加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體的質(zhì)量不斷變化，恒容密閉容器體積不變，根據(jù)密度=m÷V，當(dāng)容器中的氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.10min后Z的濃度為0.6mol÷2L=0.3mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)題給熱化學(xué)方程式，10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為

0.3a kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗(yàn)工藝流程涉及的主要反應(yīng)有：

①M(fèi)nO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法正確的是（ ）

A. ①中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物

B. ①中每產(chǎn)生16gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 按照②電解時(shí)，生成MnO2的電極為陰極

D. 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是 （ ）

①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和純堿溶液

A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，下列說法中正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B. 相同條件下等質(zhì)量S（g）比S（s）的能量低

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于質(zhì)量相同的CH4和O2，下列說法正確的是 （ ）

A．所含分子個(gè)數(shù)相等 B．物質(zhì)的量相等

C．所含原子個(gè)數(shù)之比為5:1 D．體積之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

_______

_______

______________

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?/span>_________________________________；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進(jìn)行A操作_______________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_______________；若定容時(shí)俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與性質(zhì)相似， 與水反應(yīng)可能有兩種，寫出可能的方程式：

①___________________________

②___________________________

（要求方程式的物質(zhì)必須用結(jié)構(gòu)式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）試用實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷是哪一種可能?

___________________(提示：AgI是黃色沉淀)； 中Cl 顯________價(jià)，你的依據(jù)是______________；HIO的電子式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其結(jié)構(gòu)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_______________，________________________。(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

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