（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有          中的一種或兩種。
【實(shí)驗(yàn)探究】
 
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié) 論
驗(yàn)證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
        
        
步驟②：            
        
含有Fe3＋
驗(yàn)證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
        
含有兩種氣體

【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：                  
                                                                    。
（16分）SO2、H2  （2分）
猜想Ⅰ
步驟①溶液紫紅色褪去 （2分）    含有Fe2＋（2分）
步驟②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 （2分） 溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（3分）
不正確（1分）。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

（1）盛______________（填化學(xué)式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計(jì)氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）____________。
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了如下熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1；ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ；ΔH2<0 
甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
（3）為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次，取平均值）：
序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高
或最低溫度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃
③
35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________（填字母編號(hào)）。
A．NaHCO3的溶解是吸熱過程
B．NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．Na2CO3的溶解是放熱過程
D．Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（5）結(jié)論：影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

 乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定____________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_______________  _____________；
(2) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點(diǎn)時(shí)，停止滴定。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液的讀數(shù)見下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
待測(cè)草酸溶液體積（mL）
滴定開始讀數(shù)（mL）
滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）
①
25．00
0．00
10.00 m
②
25．00
1．00
11.02
③
25．00
0．22
12.00
請(qǐng)回答：滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在     （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請(qǐng)?jiān)谙旅婵瞻滋幫ㄟ^上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)的草酸的物質(zhì)的量濃度      mol/L。計(jì)算出x=             。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)      ；若滴定后，滴定關(guān)尖嘴處有氣泡，則由此測(cè)得的x值會(huì)      。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS2（鐵元素呈+2價(jià)，硫元素呈—1價(jià)）。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個(gè)儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有
A．砝碼生銹B．定容時(shí)俯視
C．稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼位置反了（需要游碼）D．容量瓶用待裝液潤
(4)某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）文獻(xiàn)資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K2CO3，還含有少量KCl、K2SO4等。某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K2CO3的含量。
測(cè)定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟順序?yàn)椋悍Q量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號(hào)）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動(dòng)。某學(xué)生稱量時(shí)，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生的操作應(yīng)為      。
（3）實(shí)驗(yàn)中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動(dòng)的原因                。
測(cè)定鉀鹽中K2CO3含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計(jì)算。檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是         ，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上只含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖，請(qǐng)回答以下問題：

(1) 寫出步驟①中可能發(fā)生一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(2）為驗(yàn)證氣體A，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能觀察到      的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(3) 步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如下圖所示

a.該操作的名稱是             。
b.寫出圖中A儀器的名稱: __   ___；
c.該裝置圖有幾處錯(cuò)誤.
請(qǐng)指出
B儀器處關(guān)鍵性的錯(cuò)誤:__________ C儀器處的錯(cuò)誤改進(jìn)后應(yīng)是：           。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素，
在步驟②以后的實(shí)驗(yàn)步驟是                      。
（5）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上中含有Cl元素，另一套實(shí)驗(yàn)方案：

20090227

 
請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為                                             ，

有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得簡要明了，但也常存在一些不足，在學(xué)習(xí)過程中對(duì)其進(jìn)行分析與改進(jìn)是研究性學(xué)習(xí)的一個(gè)重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗(yàn)證部分分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：
                                              __________。
（2）設(shè)計(jì)該裝置欲驗(yàn)證的分解產(chǎn)物是             。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
 
分子式
顏色、狀態(tài)
水溶性
熔點(diǎn)/℃
密度/g·cm—3
草酸晶體
H2C2O4·2H­2O
無色晶體
易溶于水
101.5
1.650
有同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，存在著不合理因素，請(qǐng)分析指出（任答兩點(diǎn)）：
①                                                                       
②                                                                       
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實(shí)驗(yàn)，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對(duì)該實(shí)驗(yàn)提出了如下改進(jìn)方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl2；
③點(diǎn)燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤校?br />④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請(qǐng)回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時(shí)，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{(lán)綠色。此時(shí)緩緩拉動(dòng)活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離方程式為                                。
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，其優(yōu)點(diǎn)為                              
                                                       ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時(shí)要以發(fā)生反應(yīng)，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應(yīng)�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示）.

請(qǐng)回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                      ；
（2）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請(qǐng)你從兩套裝置中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號(hào)A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實(shí)驗(yàn)安全必須先       ，然后再
                       ，才能點(diǎn)燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應(yīng)開始后，在E口處應(yīng)                      ；
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                     。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（   ）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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