【題目】氮、磷、砷、硫、氯等元素在生產(chǎn)生活和藥物合成中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)瑞德西韋是一種抗病毒藥物,結(jié)構(gòu)如下。

該結(jié)構(gòu)中NO、P原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。該藥物的分子間作用力有____________。

2(異環(huán)磷酰胺)常用作抗癌藥,1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為______NA。

3)實(shí)驗(yàn)測得Mn,C,N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______,其雜化方式為______。

4可用作殺蟲劑,其中所含As元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________,的空間構(gòu)型為____________。

5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為____________,該晶體的密度為,晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm(用含、NA的式子表示)。

【答案】O>N>P 氫鍵、范德華力 29 S 正四面體 16

【解析】

根據(jù)白磷分子在晶胞中的位置,在1個(gè)白磷分子的晶胞中,8個(gè)白磷分子位于晶胞的頂點(diǎn),六個(gè)白磷分子位于晶胞的面心,故1個(gè)晶胞中白磷分子的個(gè)數(shù)為,1個(gè)白磷分子中含有4個(gè)磷原子,該晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為4×4=16,然后計(jì)算1mol白磷分子晶胞的質(zhì)量為,計(jì)算出晶胞參數(shù)a。

1)同周期主族元素的電負(fù)性,從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),故N、O、P原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>P;該藥物的分子內(nèi)含有氨基和羥基,所以該藥物的分子間作用力有氫鍵、范德華力;

21個(gè)分子中含有29個(gè)鍵,故1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為29NA;

3SCN-的結(jié)構(gòu)式為,因?yàn)?/span>Mn,CN三種原子不在同一水平線上,所以S原子為配位原子提供孤電子對,形成配位鍵后,S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,并且S原子含有2對孤電子對,所以S原子的雜化方式為sp3;

4As元素原子序數(shù)為33,為第ⅤA族元素,基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24sp3,故As元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24sp3的價(jià)層電子對數(shù)為4,并且中心原子As不含有孤電子對,故的空間構(gòu)型為正四面體;

5)在1個(gè)白磷分子的晶胞中,8個(gè)白磷分子位于晶胞的頂點(diǎn),六個(gè)白磷分子位于晶胞的面心,故1個(gè)晶胞中白磷分子的個(gè)數(shù)為1個(gè)白磷分子中含有4個(gè)磷原子,該晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為4×4=16;已知晶胞參數(shù)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,1mol該晶胞的質(zhì)量為,a= ,晶體中白磷分子的最短距離為該晶胞面對角線的一半,該晶胞的面對角線為cm,故晶體中白磷分子之間的最短距離為cm。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、ZM、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素,,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W4倍,ZE的最低負(fù)化合價(jià)相同,X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

1Y在周期表中的位置為________Q的元素名稱為_______。

2X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________YW形成的五核離子的電子式為_________________。

3)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

4XE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________

5)下列事實(shí)能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

Z單質(zhì)與E的簡單氫化物的溶液反應(yīng),溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中,1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

ZE兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

6MQ兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

7)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________,生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

沒有明顯變化,溶液仍為無色

有沉淀生成,溶液為藍(lán)綠色

有無色氣泡產(chǎn)生

以下結(jié)論不正確的是(

A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)

B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4

C.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HZn=Zn2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

B. 圖甲中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答:

1)若甲池某溶液為稀H2SO4,閉合K時(shí),電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),電極材料A為碳棒,BFe,則:

A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為___。

②丙池中E、F電極均為碳棒,E電極為__(填正極、負(fù)極陰極陽極)。如何檢驗(yàn)F側(cè)出口的產(chǎn)物____。

2)若需將反應(yīng):Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示甲池的單液原電池裝置,則正極反應(yīng)式為___。

3)若甲池為氫氧燃料電池,某溶液為KOH溶液,A極通入氫氣,

A電極的反應(yīng)方程式為:___。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則乙池中C極質(zhì)量改變___g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiCoO2是鋰離子電池常用的電極材料。利用原鈷礦(含Cr2O3、NiS等雜質(zhì))制備LiCoO2的工藝流程如圖:

資料:①在含一定量Cl-的溶液中,鉆離子以CoCl形式存在:Co2++4Cl-CoCl

CoCl溶于有機(jī)胺試劑,有機(jī)胺不溶于水。

③鹽酸溶液中,有機(jī)胺試劑對金屬離子的溶解率隨鹽酸濃度變化如圖所示:

1)步驟ⅱ選用鹽酸的濃度應(yīng)為___,該過程要注意在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的原因?yàn)?/span>___(用離子方程式表示)。

a.4mol/L b.6mol/L c.10mol/L

2)從平街移動(dòng)角度解釋步驟中加入NaCl固體的目的___。

3)步驟ⅳ的操作是___

4)步驟ⅵ用(NH4)2CO3作沉淀劑,在一定條件下得到堿式碳酸鉆Co2(OH)2CO3]。已知堿式碳酸鉆在339℃以上開始分解,實(shí)驗(yàn)測得在一段時(shí)間內(nèi)加入等量(NH4)2CO3所得沉淀質(zhì)量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。分析曲線下降的原因___

5)步驟ⅷ中Co3O4Li2CO3混合后,鼓入空氣,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)得到LiCoO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

6)多次實(shí)驗(yàn)測定該原鈷礦中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%,則原鈷礦中Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%。(假設(shè)原鉆礦中含鉆元素的物質(zhì)只有Co2O3)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是AD元素對應(yīng)的單質(zhì),m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實(shí)催熟劑,m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>D>B>C>A

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)B<C

C.dm反應(yīng)的現(xiàn)象為d浮在m液面上四處游動(dòng)

D.CD形成的化合物中一定含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寶雞被譽(yù)為青銅器之鄉(xiāng),出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖,下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e+2H2O=4OH

C. 環(huán)境中的Cl與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有C2H4(乙烯)O2兩種氣體。

1)兩者的質(zhì)量相等時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①體積比為________;②密度比為________;③分子數(shù)比為________。

2)在相同狀況下,當(dāng)兩者體積相同時(shí),①質(zhì)量比為________;②密度比為________;③分子數(shù)比為__________。

3)兩者的物質(zhì)的量相同時(shí),①體積比為________;②密度比為________;③質(zhì)量比為________。

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