【題目】W、XYZ、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素,,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W4倍,ZE的最低負(fù)化合價(jià)相同,X、M在周期表的位置如圖。

X

M

E

1Y在周期表中的位置為________,Q的元素名稱為_______。

2X的最高價(jià)氧化物的電子式為____________________;YW形成的五核離子的電子式為_________________

3)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。

4XE的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___________________________。

5)下列事實(shí)能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強(qiáng)的是________

Z單質(zhì)與E的簡單氫化物的溶液反應(yīng),溶液變渾濁

②在氧化還原反應(yīng)中,1mol Z單質(zhì)比1mol E單質(zhì)得電子多

ZE兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

6MQ兩元素的單質(zhì)生成1mol M的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點(diǎn)分別為—69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________

7)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體的分子式以及物質(zhì)的量分別為____________________,生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為____________

【答案】第二周期第ⅤA Si ①③ Si (s)+ 2Cl2(g)== SiCl4(l) H = -687 kJ/mol NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol

【解析】

W、XY、ZMEQ均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W4倍,由于最外層電子數(shù)不大于8,則W最外層電子數(shù)是1,其原子序數(shù)最小,為LiH元素;X原子最外層電子數(shù)為4,ZE的最低負(fù)化合價(jià)相同,則ZE位于同一主族,由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知,X位于第二周期,M位于第三周期,結(jié)合原子序數(shù)可知,XC元素,MSi元素,故ZO元素,ES元素;Y的原子序數(shù)介于C、O之間,故YN元素;Q的原子序數(shù)最大,故QCl元素,據(jù)此分析。

W、X、Y、ZM、EQ均為除稀有氣體外的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是W4倍,由于最外層電子數(shù)不大于8,則W最外層電子數(shù)是1,其原子序數(shù)最小,為LiH元素;X原子最外層電子數(shù)為4,ZE的最低負(fù)化合價(jià)相同,則ZE位于同一主族,由原子序數(shù)結(jié)合元素在周期表中的位置知,X位于第二周期,M位于第三周期,結(jié)合原子序數(shù)可知,XC元素,MSi元素,故ZO元素,ES元素;Y的原子序數(shù)介于C、O之間,故YN元素;Q的原子序數(shù)最大,故QCl元素。

1YN元素,在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族,Q的元素名稱為氯;

2XC元素,其最高價(jià)氧化物CO2的電子式為;YW形成的五核離子NH4+的電子式為;

3)元素周期表中同周期從左到右原子半徑依次減小,同主族從上而下依次增大,表中元素原子半徑最大的是Si;

4XE的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

5 Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng),從而說明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故正確;

②氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),故錯(cuò)誤;

③元素的非金屬越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故正確;

答案選①③;

6SiCl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物SiCl4,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,則常溫下SiCl4為液態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Sis+2Cl2g=SiCl4lH=-687kJ/mol;

7)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質(zhì)量都小于50,兩種氣體為NO、NO2,最終轉(zhuǎn)化為NaNO3,1mol O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmolymol,根據(jù)Na、N守恒得x+y=2.2①,根據(jù)電子守恒得3x+y=4②,聯(lián)立方程解得:x=0.9,y=1.3,根據(jù)電子守恒:n(CuSO4)==2mol,故答案為NO 0.9molNO2 1.3mol;2mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鉻在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。某化學(xué)小組在氮?dú)獾姆諊掠?/span>在高溫下制備無水三氯化鉻,并測定所制得產(chǎn)品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)原理:

已知:①熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水,高溫下易被氧氣氧化;

沸點(diǎn)為57.6℃;

③在堿性條件下,能把氧化為;

在酸性條件下,能把還原為。

回答下列問題:

.氮?dú)獾闹苽?/span>

1)利用工業(yè)氮?dú)猓ɑ煊?/span>、、)制取純凈干燥的氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)裝置如圖1。按氣流方向(用小寫字母表示)寫出其合理的連接順序:a________

.無水三氯化鉻的制備

實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(加熱、夾持等裝置已略去)。

2)通入的作用是_____________(寫出2點(diǎn))。

3)裝置A和裝置C的燒杯中分別盛放________、________

4)制備時(shí)生成的氣體(俗稱光氣)有毒,遇水發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為。為了防止污染環(huán)境,用足量的NaOH溶液吸收光氣,其化學(xué)方程式為________________。

5)圖2裝置中有設(shè)計(jì)不合理的地方,你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的措施有______________。

.產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

a.稱取產(chǎn)品,在強(qiáng)堿性條件下,加入過量的30%溶液,小火加熱使完全轉(zhuǎn)化為,繼續(xù)加熱一段時(shí)間;

b.冷卻后加適量的蒸餾水,再滴入適量的濃和濃,使轉(zhuǎn)化為

c.用新配制的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至橙紅色變淺(反應(yīng)原理:),加入5滴二苯胺磺酸鈉指示劑,繼續(xù)滴定至溶液由紫藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)榱辆G色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

回答下列問題:

6)①上述操作a中“繼續(xù)加熱一段時(shí)間”的目的是________。

②加濃的目的是為了防止指示劑提前變色。若不加濃,則測得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。

③產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣相條件下,立方烷能自發(fā)地發(fā)生熱重排反應(yīng)生成一系列化合物。下列說法正確的是

A.a、f中所有原子均可處于同一平面

B.1mol化合物e完全燃燒消耗12molO2

C.六硝基立方烷最多有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

D.立方烷熱重排產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是具有紫色光澤的粉末,是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑,堿性條件下穩(wěn)定,可用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極,以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉,電解裝置和現(xiàn)象如下

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體,10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

15 mol·L1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體,1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色,隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘,b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng):2H2O + 2e=== H2↑+ 2OH

C. 高濃度的NaOH溶液,有利于發(fā)生Fe6e+ 8OH=== FeO42+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時(shí),若用飽和NaCl溶液,可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 H0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下述條件時(shí),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.加催化劑,υ、υ都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等

B.加壓,υ、υ都增大,且υ增大的倍數(shù)大于υ增大的倍數(shù)

C.降溫,υ、υ都減小,且υ減小的倍數(shù)小于υ減小的倍數(shù)

D.增大氮?dú)獾臐舛龋?/span>υ、υ都增大,且υ增大倍數(shù)大于υ增大倍數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn),在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( 。

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中,只涉及到極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉,把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾,把水滴入小試管內(nèi),可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降,左側(cè)的液面上升。

1)過氧化鈉的電子式__。

2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__

3)下列各圖中,表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是_______

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、砷、硫、氯等元素在生產(chǎn)生活和藥物合成中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)瑞德西韋是一種抗病毒藥物,結(jié)構(gòu)如下。

該結(jié)構(gòu)中N、O、P原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________。該藥物的分子間作用力有____________。

2(異環(huán)磷酰胺)常用作抗癌藥,1mol該物質(zhì)含鍵數(shù)目為______NA。

3)實(shí)驗(yàn)測得Mn,C,N三種原子不在同一水平線上。則此配合物中配位原子為______,其雜化方式為______

4可用作殺蟲劑,其中所含As元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為____________,的空間構(gòu)型為____________。

5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞參數(shù)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中含有的P原子個(gè)數(shù)為____________,該晶體的密度為,晶體中白磷分子之間的最短距離為____________cm(用含、NA的式子表示)。

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同步練習(xí)冊答案