【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。

請回答下列問題:

(1)以下敘述中,正確的是__ 。

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙裝置中,外電路中電子移動方向 ___極流向____極(填“Zn”、“Cu”)。

(3)乙裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是________

(4)若開始時乙裝置中加入2L,lmol/LH2SO4,當(dāng)電路中通過0.7mol e-,溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。

(5)乙裝置中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: ____。

【答案】 CD Zn Cu 鋅片含有雜質(zhì),其表面形成原電池 0.175mol/L Cu2++2e-=Cu

【解析】

鋅比銅活潑,能與稀硫酸反應(yīng),銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,乙形成閉合回路,形成原電池,根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題.

(1)A.甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤; B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液的pH均增大,故C正確; D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;故選CD。(2)乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,乙裝置中,外電路中電子移動方向Zn極流向Cu極。(3)乙裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是是由于鋅片不純,在鋅片上形成原電池導(dǎo)致。(4)若開始時乙裝置中加入2L,lmol/LH2SO4,當(dāng)電路中通過0.7mol e-,溶液中Zn2+的濃度是n(Zn2+)/V= = 0.175mol/L。(5)乙裝置中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為( )

A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1;H2(g)+O2(g)===H2O(l) 

ΔH=-285.8 kJ·mol1;

③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1; C(s)+O2(g)===CO2(g) 

ΔH=-393.5 kJ·mol1。

回答下列各問題:

(1)H2的燃燒熱為___________,C的燃燒熱為_______________。

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水放出的熱量為__________________。

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,則由已知條件得CO的燃燒熱為____________,其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。

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【題目】某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag、Ba2、Al3,同時測知此溶液中pH3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的()

A.CO32B.SO42C.NO3D.Cl

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。

回答下列問題:

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì);試劑A為__;試劑C為___(填序號)。

①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ;該現(xiàn)象說明非金屬性 >___(填元素符號);對應(yīng)的離子方程式 _____

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗:試劑B為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑A為____:試劑C____(填序號)。

①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液

實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。

(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,理論上被氧化的試劑A______mol。

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【題目】AB、CD、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請回答下列問題:

1寫出化學(xué)式:A__________C__________

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B________________________________。

B→D________________________________。

C→E________________________________。

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【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體,除去雜質(zhì)的方法是________________,化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體,除雜方法是________________,反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________

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【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密閉容器中進行,10 s,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(  )

A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1

B. 該反應(yīng)達到平衡時6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s,H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L1·s1

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【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中:c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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