【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成C、N、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了C1元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題:
(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì);試劑A為__;試劑C為___(填序號)。
①稀HN03溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為_____ ;該現(xiàn)象說明非金屬性 >___(填元素符號);對應(yīng)的離子方程式 _____。
(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗:試劑B為酸性高錳酸鉀溶液,則試劑A為____:試劑C為____(填序號)。
①稀鹽酸 ②濃鹽酸 ③NaCl溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Na2S溶液
實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式____。
(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,理論上被氧化的試劑A______mol。
【答案】 ① ③ 燒瓶中固體溶解,有氣泡冒出 N>C 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ ② ⑤ 溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(溶液中出現(xiàn)渾濁等也給分) S2-+Cl2=S+2Cl- 0.6
【解析】
(1)根據(jù)同周期和同主族元素非金屬性的變化規(guī)律分析;通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱,裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑;(2)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性:氯氣能將硫離子氧化為硫單質(zhì)可以證明Cl的非金屬性比S強
(1)同周期從左到右非金屬性增強,則C<N,同主族元素從上到下非金屬性:C>Si,所以非金屬性由強到弱的順序是:N>C>Si;通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱,裝置中為強酸制備弱酸,所以A中試劑為稀硝酸,B中為碳酸鈣,C中為Na2SiO3溶液;故選①、④;實驗開始后圓底燒瓶中觀察到的現(xiàn)象為燒瓶中固體溶解,有氣泡冒出;該現(xiàn)象說明非金屬性N>C;對應(yīng)的離子方程式 : 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 。(2)可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,氯氣能將硫離子氧化為硫單質(zhì)可以證明Cl的非金屬性比S強,A中濃鹽酸,C中硫化鈉溶液,選②和⑤,實驗開始后試管中觀察到的現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)黃色沉淀(溶液中出現(xiàn)渾濁等也給分),對應(yīng)的離子方程式 S2-+Cl2=S+2Cl-;(3)若反應(yīng)過程中消耗0.3mol C試劑,由關(guān)系式2Cl- ~S2-,理論上被氧化的試劑A,0.3mol×2=0.6mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3,相對分子質(zhì)量為100)可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯(部分夾持及加熱裝置已省略)。方案為先將34.29 mL丙烯酸(CH2=CHCOOH,密度為1.05 g·mL-l)置于儀器B中,邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量,充分反應(yīng)。試回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是____。
(2)儀器C中冷水應(yīng)從____(填“c”或“b”)口進入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯:①加入適量水洗滌后分液;②加入適量飽和Na2C03溶液后分液;③用無水Na2SO4干燥;④蒸餾。操作的順序為_____(填序號)。
(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯,則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )
A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn-MnO2干電池廣泛應(yīng)用,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是_____。電池工作時,電流流向___________(填“正極”或“負極”)
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕。請解釋原因_________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。
A.NaOH B. Zn C. Fe D. NH3·H2O
(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陽極反應(yīng)式為________。若電路中通過2 mole-,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑、媒染劑和紙張上漿劑,熱分解可得超細氧化鋁粉。一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,還含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬的工藝流程如圖所示。
回答下列問題:
(1)實驗前需將高嶺土礦進行“研磨”,其目的是______________________。
(2)當(dāng)“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2,導(dǎo)致鋁的溶出率降低,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是________________________________。
(4)“中和”“時,需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是_____________________。
(5)某工廠用at高嶺土礦(含51%Al2O3)制備鋁銨礬,最終得到產(chǎn)品bt,則其產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。
請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__ 。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極 B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大 D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
(2)乙裝置中,外電路中電子移動方向 ___極流向____極(填“Zn”、“Cu”)。
(3)乙裝置中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是________ 。
(4)若開始時乙裝置中加入2L,lmol/LH2SO4,當(dāng)電路中通過0.7mol e-,溶液中Zn2+的濃度是__mol/L。
(5)乙裝置中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式: ____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物:①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷,它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.①>②>④>③>⑤ D.①>②>③>⑤>④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( )
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應(yīng)
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
① 配制碳酸鈉溶液:取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
② 利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① 取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液 ② 利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。
(2)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① 取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20℃,取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。
(6)請你依據(jù)題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。
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