配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時(shí)，下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是
A．濃硫酸稀釋后，沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．定容時(shí)俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌小燒杯D．容量瓶洗凈后，沒(méi)有干燥
C

試題分析：根據(jù)n＝c·V可知，濃硫酸稀釋后，沒(méi)有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；定容時(shí)俯視刻度線，則量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；轉(zhuǎn)移過(guò)程中沒(méi)有洗滌小燒杯，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶洗凈后，沒(méi)有干燥，不影響，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。該題的關(guān)鍵是明確根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(圖中部分夾持儀器已略去）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)彖，其原因是①_____②_____
（2）點(diǎn)燃酒精燈，可觀察到B中的現(xiàn)象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________(寫(xiě)表達(dá)式)。
（4）興趣小組使用設(shè)計(jì)的如圖實(shí)驗(yàn)裝置，操作正確，且每一個(gè)反應(yīng)均完全，仍然發(fā)現(xiàn)所測(cè)得的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其主要原因是________________。
（5）若反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
驗(yàn)證III的實(shí)驗(yàn)方法是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（   ）
A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：
pH
6.5～8.5
Ca2+、Mg2+
<0.004 5 mol·L-1
細(xì)菌總數(shù)
<100個(gè)/mL
以下是源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)離子方程式：_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過(guò)程____________（填序號(hào)）。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過(guò)程　    ②只是化學(xué)過(guò)程      ③是物理和化學(xué)過(guò)程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（5）下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)2　　�、贜H3(液）      ③K2FeO4　   �、躍O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A．CO2（飽和NaHCO3溶液）無(wú)色噴泉
B．NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉
C．NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）某工業(yè)廢水含有Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、SiO32-中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。為探究廢水的組成，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）由Ⅰ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是                       （寫(xiě)離子符號(hào)）；
（2）Ⅱ中生成的無(wú)色氣體是       ，生成無(wú)色氣體的反應(yīng)中被氧化的離子是         ；
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是         ，陰離子是       （寫(xiě)離子符號(hào)）；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)必需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，其目的是______________________________。
(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用其他試劑代替，如酸性高錳酸鉀溶液，你認(rèn)為選擇酸性高錳酸鉀溶液的理由有________________________________________________________。
(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)測(cè)得的SO2含量總是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置、測(cè)量?jī)x器、藥品和實(shí)驗(yàn)操作程序均合理）
【乙方案】：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(4)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)步驟③中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是_______________________________________。
(6)實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的尾氣體積為33.6L (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過(guò)計(jì)算確定該尾氣中二氧化硫的含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為  （   ）
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D．該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

測(cè)量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g·cm-3）、水。按圖2-1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題（設(shè)合金樣品全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過(guò)100mL）。

（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：

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