Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2+、Mg2+	<0.004 5 mol·L-1
細菌總數(shù)	<100個/mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子方程式：_________________________。
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________（填序號）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過程　    ②只是化學(xué)過程      ③是物理和化學(xué)過程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
（5）下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　�、贜H₃(液）      ③K₂FeO₄　   �、躍O₂

Answer 1

（1）Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O,Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓?
（2）③         Fe（OH）₃?  （3）調(diào)節(jié)pH    除去Ca²⁺?
（4）殺菌消毒 強氧化? （5）①③?

試題分析：（1）源水中存在Ca²⁺,Mg²⁺,HCO^-₃,Cl^-,溶質(zhì)為Ca（HCO₃）₂,Mg（HCO₃）₂,CaCl₂,MgCl₂，分別與Ca（OH）₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：?Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=2CaCO₃↓+2H₂O;?Mg（HCO₃）₂+2Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O;?MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂?。根據(jù)以上三個反應(yīng)可以寫出離子方程式：?Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O,?Mg²⁺+2HCO^-₃+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O,Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓。?
（2）常用明礬、FeCl₃溶液作源水的凝聚劑，利用Al³⁺或Fe³⁺水解成Al（OH）₃或Fe（OH）₃膠體吸附水中懸浮的固體顆粒，這一過程既有化學(xué)變化又有物理變化，如果用FeSO₄·7H₂O作凝聚劑，F(xiàn)e²⁺發(fā)生水解：Fe²⁺+2H₂OFe（OH）₂+2H⁺,Fe（OH）₂又迅速被氧化成Fe（OH）₃:4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃,最終生成Fe（OH）₃沉淀。
（3）通入CO₂的目的是調(diào)節(jié)pH和進一步除去水中的Ca²⁺。?
（4）通入氣體A用于對源水殺菌消毒，氣體A必須有強氧化性。??
（5）代替A氣體的物質(zhì)必須有強氧化性，可選擇Ca（ClO）₂,K₂FeO₄,O₃等。
點評：本題主工考查源水處理成自來水的工藝流程，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生實驗分析能力和邏輯推斷能力，解題的關(guān)鍵是要結(jié)合題干信息，分析每一流程的作用，從而準確作答。