【題目】常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5,則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為( )(lg3=0.48)
A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52
【答案】B
【解析】
[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,常數(shù)不變,NH4Cl溶液中存在NH4++H2ONH3·H2O+H+,結(jié)合NH3·H2O電離平衡常數(shù)以及Kw計(jì)算。
[NH3·H2O]/[NH4+][OH-]為NH3·H2O電離平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,常數(shù)不變,已知①NH3·H2ONH4++OH-,Kb=1.8×10-5mol·L-1,②H2OH++OH-,Kw=1.0×10-14,則②-①可得NH4++H2ONH3·H2O+H+,K=1×10-14/1.8×10-5=1/1.8×10-9,則0.02mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)= = =1/3×10-5mol·L-1,pH=-lg10-5+lg3=5.48。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應(yīng)③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學(xué)式為_____________。
(4)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色氣體,黑色固體的俗稱(chēng)為磁性氧化鐵,則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。
(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④該反應(yīng)中CuO作為氧化劑參與反應(yīng)
(3) 配平反應(yīng):____H2S+___SO2=____S+____H2O。
其中,氧化產(chǎn)物為________,還原劑為________,氧化劑為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。
(1)5gH2 的物質(zhì)的量是_______,體積是_______;
(2)6.02×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是_____,質(zhì)量是______;
(3)所含分子數(shù)最多的是______(請(qǐng)用序號(hào)回答,后同);
(4)所含原子數(shù)最多的是______;
(5)質(zhì)量最大的是_______;
(6)體積最大的是_______;
(7) 體積最小的是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>( )
A. Cl-、Br-、CrO42-B. Br-、Cl-、CrO42-
C. CrO42-、Br-、Cl-D. Br-、CrO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H< 0,反應(yīng)到達(dá)平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A. 增加壓強(qiáng)B. 降低溫度或增大H2O(g)的濃度
C. 增大CO的濃度D. 更換催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
_________________________________________________________
(2)C中盛有飽和食鹽水,其作用是________________________________,D中濃硫酸的作用是___________________________________。
(3)F中是FeCl2溶液,F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
(4)G中是AgNO溶液,現(xiàn)象是______________________________
(5)H中盛有Na0H溶液,其作用是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4 NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟III 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟III填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由_______色,且_____________。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______
(3)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是__________。
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
(5)在25 ℃下,將a mol·L—1的氨水與0.01 mol·L—1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—),則溶液顯_______性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )
A. 根據(jù)圖甲(S表示溶解度)表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B
B. 圖乙表示25℃時(shí),用0.1mol ·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 根據(jù)圖丙表示Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存在Al3+
D. 根據(jù)圖丁可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
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