【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答下列問題:

1A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

_________________________________________________________

2C中盛有飽和食鹽水,其作用是________________________________,D中濃硫酸的作用是___________________________________。

3F中是FeCl2溶液,F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________

4G中是AgNO溶液,現(xiàn)象是______________________________

5H中盛有Na0H溶液,其作用是_____________________________

【答案】MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 除去氯氣中的HCl 干燥氯氣(或吸收水分) Cl2+2Fe2+= 2Cl+ 2Fe3+ 溶液中出現(xiàn)白色渾濁 吸收氯氣,防止污染

【解析】

1)二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O;

2)用二氧化錳和濃鹽酸共熱制得的氯氣中混有HCl和H2O(g);氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度,用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣,

故答案為除去揮發(fā)出的HCl氣體;干燥氯氣;

3)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+;

4)氯水中含有氯離子,氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀,故答案為溶液中出現(xiàn)白色渾濁;

5)氯氣有毒,污染環(huán)境,所以不能直接排空;氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;

故答案為吸收氯氣,防止污染。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖,判斷下列說法正確的是 (   )

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)ClHCl氣體等。

A. 過程①的提純是物理過程

B. 在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D. 工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×105,則常溫下0.02mol/LNH4ClPH值為(  )lg3=0.48

A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置,驗證二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”.

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置I是制備純凈的__(填化學(xué)式).則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母).

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

(3)實驗時,應(yīng)先打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,打開K1,再關(guān)閉K2

(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃.

為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是__;

乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

1)肼(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

2)對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:___

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為___

4)趕硝,是將殘余的NO3濃度降低到不大于0.04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如表:

表一:不同HCl用量和MxOy用量(10gPd)NO3殘留量

HCl用量(mL)

MxOy用量(mL)

NO3含量(%)

5

0、1020、30、40

0.150.10、0.05、0.04、0.03

10

05、10、1520

0.10、0.080.05、0.03、0.02

15

0、510、1520

0.08、0.06、0.05、0.030.02

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為___m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算)。

5)煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:___。

6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1)圖中A點表示的意義是___,此時消耗NaOH溶液的體積為___mL。

2)圖中B點表示的意義是___,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3KHCO3的混合物ag100mL鹽酸反應(yīng),題中設(shè)計的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。

1)該混合物中NaHCO3KHCO3的質(zhì)量比為:____

2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)則鹽酸的濃度為:____。

3)如鹽酸過量,生成CO2的體積為:____

4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量要計算生成的CO2的體積,還需知道:____

5)若NaHCO3KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+取100mL該溶液進行實驗,過程記錄如下由此可知原溶液中

A.一定有Cl- B.一定有CO32- C.一定沒有K+ D.一定沒有Mg2+

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