實驗室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應制取SO2氣體時,可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。
(1)寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式:                                  
(2)FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后,吸收液中一定存在的離子有:H+、Fe2+、C1、SO42-。某同學認為還可能存在其他離子,并提出假設進行實驗探究。
①提出合理假設:
假設1:還存在HSO3-、SO32-
假設2:還存在Fe3+
假設3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案

實驗步驟
現(xiàn)象和結論
步驟1:取少量吸收液于試管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入幾滴        溶液。
現(xiàn)象:                         
結論:假設1不成立。
步驟2:                            
                                    
現(xiàn)象:                         
結論:假設2成立。
 
(3)測定空氣中SO2含量的方法是:把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反應后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,則空氣中的SO2含量為          mg/L。
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)


(1)SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+
(2)酸性品紅溶液 品紅不褪色   取少量吸收液于試管,滴加少量KSCN溶液  溶液變紅 
(3)0.016mg/L

解析試題分析:本題Fe3+的氧化性和+4價S的還原性之間發(fā)生反應的產(chǎn)物進行探究,考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的檢驗,SO32-和HSO3-可以先轉(zhuǎn)化為SO2,通過品紅溶液來檢驗,F(xiàn)e3+檢驗,可以用KSCN來檢驗。根據(jù)反應10I+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O,可以算出高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol;可知發(fā)生第一個反應,消耗的高錳酸鉀為0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol,n(SO2)= 1.25×10-4mol,含量為1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。
考點:本題以探究實驗為基礎,考查了氧化還原反應、物質(zhì)的檢驗、化學計算等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(6分)下列物質(zhì): ①蔗糖 ②Br2  ③Na2O ④Ba(OH)2 ⑤CO2 ⑥SO3
⑦NaCl溶液 ⑧NaCl  ⑨HCl  ⑩H2SO4
屬于電解質(zhì)的是               , 屬于非電解質(zhì)的是             ,能導電的是             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進行了如下的操作:
I.取少量溶液,加入KSCN溶液時無明顯變化:
Ⅱ.取原溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.另取溶液加入鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類沒有增加。
請推斷:
(l)僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結論是____。
(2)僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結論是____。
(3)由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____(寫離子符號)。操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)結合三步操作及題干已知,你認為原溶液中所含離子種類共有____種。
(5)另取l00mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為   g,寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體。
依據(jù)實驗回答下列問題:
(1)由①可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1。
由②可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1。
由③可知存在的離子為       ,濃度是      mol·L-1。
(2)該溶液中一定不存在的離子是            (填離子符號)。
(3)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+,他的理由是              。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻記載:
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaC1O;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時KI只能被NaC1O氧化,在酸性較強時亦能被NaC1O3氧化。
(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為   (填“陽極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為   。

(2)該小組將0.784 L(標準狀況)Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應后,稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入過量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時恰好到達終點。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點,需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應的離子方程式為   
②反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   。
③計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶,吸收工業(yè)尾氣SO2和NO,可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素):

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為                                         。3
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中,酸性條件下的離子方程式                             
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生,其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中,NO2的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2         L。(用含a代數(shù)式表示, 計算結果保留整數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”, S2O32-與Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42。下列說法中,錯誤的是    (    )

A.該反應中的氧化劑是C12
B.SO2與氯水的漂白原理相同,所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應中,每生成1 mol SO42,可脫去2 mol C12
D.根據(jù)該反應可判斷還原性:S2O32->C1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2===2FeCl3;
2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷錯誤的是                     

A.氧化性:MnO>Cl2>Fe3>I2
B.FeCl3既有氧化性又有還原性
C.向FeI2溶液中通入少量的Cl2,發(fā)生反應的方程式為6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
D.FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

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