【題目】下列自發(fā)反應(yīng)不可用熵判據(jù)來解釋的是

A.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

【答案】C

【解析】

一般熵增的反應(yīng)可自發(fā)進行,即反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),體系氣體越多熵越大;

A.該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng),故A符合;

B.該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng),故B符合;

C.該反應(yīng)氣體減小,自發(fā)反應(yīng)不可用熵判據(jù)解釋,故C不符合;

D.該反應(yīng)氣體增多,可用熵判據(jù)解釋其自發(fā)進行,故D符合;
故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1mol Y進行反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是

A. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應(yīng)的H>0

B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

D. 若右圖縱坐標(biāo)是正反應(yīng)速率,則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進行,圖像最高點為平衡點

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題:

(1)實驗室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________

(2)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

電解池中兩個電極的產(chǎn)物分別是NCl3H2,寫出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置 30 min;

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是______________________

②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,如圖為合成中間體之一,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(

A.分子中含醚鍵,不含手性碳原子
B.在空氣中易被氧化變質(zhì)
C.能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)分析有機物的結(jié)構(gòu),有助于對其性質(zhì)的掌握.
①有機物(CH33CCH2OH的名稱為(填字母)
a.2,2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2,2,2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c.2,2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填字母)
a、 ;b.CH≡CCH3; c、
③欲區(qū)分 ,可選用(填字母)
a.AgNO3溶液 b.溴水 c.FeCl3溶液
(2)丹參素分子能抑制血小板的聚集,其結(jié)構(gòu)簡式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個.
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發(fā)生加成反應(yīng).
③丹參素的一種同分異構(gòu)體( )與足量溴水反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)下面是某有機物中間體的部分合成路線:
①A中含氧官能團的名稱為
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)后,有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
③B→C反應(yīng)的類型為;該反應(yīng)還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物(副產(chǎn)物),其結(jié)構(gòu)簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時,生成的BaSO4pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是(

A. 生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

B. 圖中A點溶液的pH=1

C. 原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D. 當(dāng)V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】形成蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的層次,從小到大依次是(  )

①氨基酸、贑、H、O、N等元素 ③氨基酸脫水縮合、芤粭l或幾條多肽鏈連接在一起、荻嚯摹、薜鞍踪|(zhì)

A. ②→①→③→④→⑥→⑤

B. ①→②→③→④→⑥→⑤

C. ②→①→⑥→③→④→⑤

D. ②→①→③→⑤→④→⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件,按如圖所示裝置進行試驗并得到下表實驗結(jié)果:

序號

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流計指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Cu

稀硫酸

2

Zn

Cu

乙醇

3

Cu

C

氯化鈉溶液

4

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)實驗1中電流由極流向極(填“A”或“B”)
(2)實驗4中電子由B極 流向A極,表明負極是電極(填“鎂”或“鋁”)
(3)實驗3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是會發(fā)生的
(4)分析上表有關(guān)信息,下列說法不正確的是
A.相對活潑的金屬一旦做負極
B.失去電子的電極是負極
C.燒杯中的溶液,必須是電解質(zhì)溶液
D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極,是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案