Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

序號	A	B	燒杯中的液體	靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由極流向極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明
A.銅在潮濕空氣中不會被腐蝕
B.銅的腐蝕是會發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是
A.相對活潑的金屬一旦做負(fù)極
B.失去電子的電極是負(fù)極
C.燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

Answer 1

【答案】
（1）B；A
（2）鋁
（3）B
（4）A
【解析】解：（1）實(shí)驗(yàn)1中Zn較活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則Cu為正極，電流從正極流向負(fù)極，即從B極流向A極，所以答案是：B；A；（2）Al可與NaOH反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則形成原電池時(shí)Al為負(fù)極，Mg為正極，所以答案是：鋁；（3）銅在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以答案是：B；（4）A．相對活潑的金屬不一定做負(fù)極，如實(shí)驗(yàn)6中電子由B極流向A極，Al為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬失去電子被氧化，故B正確；C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液，原電池工作時(shí)溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故C正確；D．形成原電池的兩極應(yīng)是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故D正確；所以答案是：A．