【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。則元素X位于周期表的( )

A. 第四周期ⅢA B. 第四周期ⅢB

C. 第三周期IV B D. 第三周期ⅣA

【答案】D

【解析】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子,則元素X的原子序數(shù)是2+8+414,即XSi,位于周期表的第三周期ⅣA族,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中,分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達到平衡。若在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是( )

A. 達平衡時間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,重新達平衡時轉(zhuǎn)化率減小

C. 達平衡時,甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達平衡時,甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某些化學(xué)知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中,不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D. 難溶物也可能是強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

(2)甲醇可利用水煤氣合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強時,平衡后CH3OH的體積分數(shù) φCH3OH)變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是___________

A.狀態(tài)M,平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時,在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分數(shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時間變化時,體系達到平衡

(3)二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ II3

23.5kJ·mo1-1

一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達到平衡后,H+、I3、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認為X點的I濃度小于Y點,你認為該觀點是否正確________,原因是_________________

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時,請在下圖畫出體系中n (I)反應(yīng)時間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I2+II3的平衡常數(shù)(室溫條件下進行,實驗中溶液體積變化忽略不計):

已知:I和I3 不溶于CCl4;:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c(I3 )=0.049mol/L,下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計算室溫條件下I2+ II3的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C. Y的非金屬性比Z的強D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素AB、CD、E、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、BC三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng),E是短周期主族中原子半徑最大的元素,FB同周期相鄰元素。回答下列問題:

(1)寫出C的元素符號:_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)A、BD可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________;EC1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標準狀況下9g FA的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動,平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。

(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達到平衡狀態(tài),說明反應(yīng)溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進行到圖中M處時,正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(選填“>”、 “<”或“=”)。

(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強”)保持不變,說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)。

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