【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、B、C三種元素的原子序數之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質與A、B、C單質均可以反應,E是短周期主族中原子半徑最大的元素,F是B同周期相鄰元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出C的元素符號:_______________ D在周期表中的位置____________________ 。
(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學式表示)
(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________;E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。
(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________。
(5) 標準狀況下9g F與A的單質完全燃燒產生的氣體通入到1 L 1 mol·L-1的NaOH 溶液中,完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。
【答案】S 第1周期第IA族 NH3 > H2O NH4NO3 酸雨 CO32-、 HCO3- 、 Na+
【解析】
根據元素周期表的結構、元素周期律以及元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素,然后結合題干問題分析解答。
短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素,E是短周期主族中原子半徑最大的元素,E是Na;D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質與A、B、C單質均可以反應,因此D是H;A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、B、C三種元素的原子序數之和為31,則A、B、C可能有如下位置:。
①設A的原子序數為x,則C是x-8,B為x+1,則x+x-8+x+1=31,解得x=38/3,不符合題意;
②設A的原子序數為x,則C是x-8,B為x-1,則x+x-8+x-1=31,解得x=40/3,不符合題意;
③設A的原子序數為x,則C是x+8,B為x+1,則x+x+8+x+1=31,解得x=22/3,不符合題意;
④設A的原子序數為x,則C是x+8,B為x-1,則x+x+8+x-1=31,解得x=8,則A是O,B是N,C是S。F是B同周期相鄰元素,則F是C。
(1)C的元素符號是S,D是H,在周期表中的位置是第1周期第IA族。
(2)氧元素非金屬性強于氮元素,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則氫化物穩(wěn)定性是NH3>H2O。
(3)O、N、H可組成離子化合物y,y是硝酸銨,化學式為NH4NO3;Na與S按1:1形成的化合物是Na2S2,根據過氧化鈉的電子式可知其電子式為。
(4)O、S形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物是二氧化硫,它對環(huán)境的影響之一是形成酸雨。
(5)標準狀況下9g 碳的物質的量是9g÷12g/mol=0.75mol,與氧氣完全燃燒產生的氣體是0.75mol二氧化碳,通入到1 L 1 mol·L-1的溶液中,氫氧化鈉是1mol,由于1<n(NaOH)/n(CO2)<2,所以生成物是碳酸鈉和碳酸氫鈉,即完全反應后溶液中存在的主要離子是CO32-、HCO3-、Na+。
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【題目】實驗室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”對應的物理量是( )
A. 體積B. 物質的量濃度C. 摩爾質量D. 質量分數
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。則元素X位于周期表的( )
A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族
C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族
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【題目】草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是
A. V(NaOH)="=" 0時,c(W)="=" 1 × 10-2mol/L
B. V(NaOH)< 10 mL時,不可能存在c(Na+)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O)
C. V(NaOH)="=" 10 mL時,c(W)="=" 1 × 10-7mol/L
D. V(NaOH)> 10 mL時,c(Na+)> c(C2O)>c(HC2O)
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【題目】關于共價鍵的說法正確的是 ( )
A.金屬原子在化學反應中只能失去電子,因而不能形成共價鍵
B.由共價鍵形成的分子可以是單質分子,也可以是化合物分子
C.共價鍵只能在不同原子之間形成
D.稀有氣體分子中只存在共價鍵
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【題目】(1)在下列物質中: a.CaCl2 b.KOH c.NH3 d.H2SO4 e.NH4Cl f.CH2=CH2 g.N2
①只含有共價鍵的非電解質是____________ (填序號,下同);
②含有共價鍵的離子化合物是____________.
(2)下列各圖是元素有關性質隨原子序數遞增的變化曲線,把正確的標號填入相應空格中:
①第三周期元素的常見最高化合價________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑________。
(3)有機物的結構可用“鍵線式”表示,如CH3CH2CH2CH3可簡寫為。已知某烷烴的“鍵線式”為:
①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴:________________________________________。
②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的,則原烯烴的結構有種__________。(不包括立體異構,下同)
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應,生成的一氯代烷最多有__________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. 水分子很穩(wěn)定與水分子內有氫鍵有關
D. 晶體熔點由高到低:MgO> H2O > NH3
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