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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是

A.反應進行的前3min內，用X表示的反應速率υ（X）=0.3 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

C.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）2Z（g）

【答案】D

【解析】

A. 反應進行的前3min，反應已經達到平衡，平衡時，X的物質的量為1.4mol ，υ（X）==0.1 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B. 由圖2知，"先拐平數值大"，所以，升高溫度Y的體積分數減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大，反應物的濃度減少，所以平衡常數增大，故B錯誤；

C. 圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故C錯誤；

D. 由圖1知，前3min內X的物質的量減少量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，Y的物質的量減少量為1.6mol-1.4mol=0.2mol， X、Y為反應物；Z的物質的量增加量為0.8mol-0.4mol=0.4mol， Z為生成物，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數之比，所以X、Y、Z的計量數之比=3:1:2，所以反應可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g），故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不能達到實驗目的的是

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為同學們使用的一種碳素墨水筆，在組成這種墨水筆的各種材料中：

(1)屬于有機高分子材料的是(選填一種即可)________。

(2)屬于金屬材料的是(填元素符號)________，______。

(3)目前世界上對廢金屬材料已得到回收利用，這樣做的意義是______。

(4)碳素墨水是________(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)寫出其中的金屬材料與硫酸銅溶液反應的一個化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應生成HI(g)，反應的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見物質（純凈物或水溶液），其轉化關系如下（部分反應物或產物未標出；反應條件未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若D為氣體，在標況下的密度為1.964g·L-1；A為強堿溶液，其焰色反應為黃色，則反應②的化學方程式為_________________.

（2）若B為白色膠狀沉淀，D為強堿溶液．則反應③的離子方程式為___________

（3）若A為黃綠色的氣體，D為目前使用量最大的金屬單質，則檢驗B物質中的陽離子時發(fā)生的離子方程式為_______________.

（4）若A為一種金屬單質，常溫下D濃溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不產生H2．則反應②的離子方程式為_______________________．

（5）若D為O2，要實現上面的轉化，A、C分別可以是________________(各填一種，填化學式) ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

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