【題目】由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______。

（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：______________________________。

（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

丁→戊反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

【答案】 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 耐火材料 Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O Al3+ + 3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，故A為Al。A與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，故C為H2，乙為NaAlO2。A與B反應(yīng)生成的甲可以和NaOH、鹽酸反應(yīng)，則B為O2，甲為Al2O3，則丙為H2O，丁為AlCl3，戊為Al(OH)3。（1）乙的化學(xué)式為：NaAlO2、丁的化學(xué)式為：AlCl3、戊的化學(xué)式為：Al(OH)3；（2）甲為Al2O3，可用作耐火材料；（3）甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O；丁→戊反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+；A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co（NH3）3Cl3]
B.[Co（NH3）6]Cl3
C.[Co（NH3）4Cl2]Cl
D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是（　�。�

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為 1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10L 容積恒定的真空容器中（假設(shè)固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X（s）2Y（g）+Z（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于如表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ ）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/（×10﹣8 mol3L﹣3）

0.205

1.64

4.68

10.8


A.若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化時(shí)表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.35 時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，X分解了 0.03 mol
C.該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)
D.若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n（X）比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（ ）

A.t1時(shí)改變的條件可能是使用催化劑
B.t1時(shí)改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C.t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=
D.t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如圖：

已知：FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液．
（1）寫出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（2）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2 ， 在催化劑作用下按體積比1：1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求．已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
（3）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

KMnO4溶液應(yīng)盛裝在滴定管中，滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為（用字母ac表示）．上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.9 mol/L
B.1.8 mol/L
C.0.7mol/L
D.0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　　）

A. 若物質(zhì)A是動(dòng)、植物細(xì)胞中均含有的儲(chǔ)能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對(duì)分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對(duì)分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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