【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒至反應(yīng)物耗盡時，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為 1：1

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)以上分析，0.1molP在2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒至反應(yīng)物耗盡，故P原子與O原子的數(shù)目之比為0.1mol： mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反應(yīng)產(chǎn)物為P2O3、P2O5 ， 故A正確；B、根據(jù)以上分析，生成P2O3的物質(zhì)的量為0.025mol，生成P2O5的物質(zhì)的量為0.025mol，又單質(zhì)磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，所以生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ，故B正確；
C、由B得出，生成P2O3的物質(zhì)的量為0.025mol，釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ，所以2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、根據(jù)以上分析，生成的 P2O3與 P2O5的質(zhì)量之比為2.75g：3.55g，故D錯誤；
故選：D．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解燃燒熱(在101kPa時1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．現(xiàn)將1molN2（g）、3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是（ ）

A.若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B.反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙
C.如圖丙所示，容器I和II達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D.若起始加入物料為1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?/span>
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構(gòu)型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則其密度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B. 蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋是重要的調(diào)味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質(zhì)是

A. 酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質(zhì)腐敗成酸

C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)方法不能實現(xiàn)的是（　�。�

A.生成一種新分子B.生成一種新離子

C.生成一種新同位素D.生成一種新單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_______、丁_______、戊_______。

（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：______________________________。

（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：______________________________________；

丁→戊反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；

A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5

【解析】（1）水易揮發(fā)，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發(fā)的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；

（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始?xì)溲趸c過量，發(fā)生反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應(yīng)時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質(zhì)的量為=0.02mol，則NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________

繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1mol H2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。

（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中碘元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成（已知H2O2在酸性條件下能將海帶中的I氧化成I2 ， I2遇淀粉變藍(lán)），各步驟中選用的實驗用品不正確的是（ ）

A.將海帶剪碎后灼燒成灰，選用①、②和⑨
B.將海帶灰加蒸餾水溶解，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.取濾液，先加入幾滴稀硫酸，再滴加H2O2 ， 最后滴加淀粉溶液，選用③和⑩

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