Question

【題目】我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，實(shí)際操作步驟有：

（1）需稱(chēng)量碘酸鉀的質(zhì)量為___g。

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤(pán)天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是__（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有___和___（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A．冷卻 B．稱(chēng)量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移 H．裝入試劑瓶

其正確的操作順序應(yīng)是___(填序號(hào))。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是____ (填序號(hào))。

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面 ④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

（5）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____mol

Answer 1

【答案】10.7 A F 玻璃棒 500ml容量瓶 ① ② 1：5 0.3

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)溶液按500mL計(jì)算。需稱(chēng)量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol。

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤(pán)天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶。

（3）將配制過(guò)程中正確的操作順序應(yīng)從計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個(gè)方面確定八個(gè)步驟的順序。

（4）分析誤差時(shí)，從入手進(jìn)行：

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏小；

④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，V偏大，c偏小。

（5）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平時(shí)，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；

雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者的物質(zhì)的量之比。

③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2，由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量。

（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需選擇500mL的容量瓶，計(jì)算時(shí)溶液按500mL計(jì)算。需稱(chēng)量碘酸鉀的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×214g/mol=10.7g；答案為：10.7；

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B．托盤(pán)天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.量筒

不需要用到的是錐形瓶和量筒，尚缺的玻璃儀器有玻璃棒和500mL容量瓶；答案為：A F；玻璃棒；500ml容量瓶；

（3）將配制過(guò)程中正確的操作順序應(yīng)從計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個(gè)方面確定八個(gè)步驟的順序?yàn)?/span>B E A G C G D F H；答案為：①；

（4）分析誤差時(shí)，從入手進(jìn)行：

①轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏��；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，V偏小，c偏大；

③定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，V偏大，c偏��；

④容量瓶用蒸餾水洗干凈后未干燥，n不變，c不變；

⑤搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，V偏大，c偏小。

綜合以上分析，使配制結(jié)果偏高的是②；答案為：②；

（5）檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平時(shí)，先配氧化劑和還原劑，KIO3+5KI─ 3I2；再按質(zhì)量守恒配平，KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；

雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；答案為：KIO3+5KI+3H2SO4= 3K2SO4+3I2+3H2O；；

②該反應(yīng)中氧化劑是KIO3、還原劑是KI，從方程式中可以看出二者物質(zhì)的量之比1：5；

③轉(zhuǎn)移電子與I2的關(guān)系式為 5e-——3I2，由反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，可求出生成I2的物質(zhì)的量0.3mol。

答案為：1：5；0.3。