Question

【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10-14 mol/L

B. b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C. c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D. d點(diǎn)前，溶液溫度上升的主要原因是NH3·H2O電離放熱

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氨水中的氫離子是水電離的，根據(jù)氨水中氫離子濃度大小進(jìn)行判斷；

B.b點(diǎn)時(shí)pH>7，鹽酸和氨水反應(yīng)后氨水過(guò)量，反應(yīng)后為氯化銨和氨水的混合液；

C.c點(diǎn)溶液的pH=7，為中性溶液，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷；

D.d點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d點(diǎn)鹽酸與氨水恰好完全中和，溫度達(dá)最高。

A.a點(diǎn)為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點(diǎn)溶液的pH<14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10-14mol/L，即：水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入20.00mL鹽酸時(shí)，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液呈酸性且此時(shí)溶液中的物料守恒為c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，b點(diǎn)溶液的pH>7，則鹽酸與氨水反應(yīng)后氨水過(guò)量，反應(yīng)后為氯化銨和氨水的混合液，根據(jù)物料守恒知c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)，B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，C正確；

D.酸、堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在d點(diǎn)前隨著鹽酸的加入，酸堿中和反應(yīng)放出熱量增多，使溶液的溫度升高，d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，d點(diǎn)后再加鹽酸溫度降低，是由于加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。