【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為(填分子式)
【答案】CH4 和C4H8
【解析】解:混合氣態(tài)烴的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26,由于烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28,故一定含有甲烷,
標況下4.48L混合氣體的物質(zhì)的量為 =0.2mol,故混合氣體的總質(zhì)量為0.2mol×26g/mol=5.2g,溴水質(zhì)量增重2.8g為烯烴的質(zhì)量,故甲烷的質(zhì)量為5.2g﹣2.8g=2.4g,故甲烷的物質(zhì)的量為 =0.15mol,烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol,烯烴的摩爾質(zhì)量為 =56g/mol,令烯烴的組成為(CH2)n , 故14n=56,解得n=4,故該烯烴為C4H8 , 則兩種烴的組成為CH4 和C4H8 , 所以答案是:CH4 和C4H8 .
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度
D. 合成 NH3反應,為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低溫度的措施
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式:______________________________ ;氨的水溶液顯弱堿性,其原因為__________________________(用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明礬,溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為________________________________,平衡常數(shù)表達式為________;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
(3)將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。
(4)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=________kJ·mol-1。
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【題目】下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是 ( )
A. 用SO2熏制銀耳 B. 在奶粉中添加三聚氰胺
C. 用蘇丹紅做食品添加劑 D. 用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉
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【題目】能表現(xiàn)Al(OH)3的弱堿性的是
A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液
C.Al(OH)3受熱分解D.AlCl3溶液和氨水混合
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【題目】向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應測得最后溶液的pH>7。
(1)此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是___________;如果是多種成分,可能是__________。
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加2 mol·L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:
①加入鹽酸200 mL之前,無氣體產(chǎn)生,寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式:_______。
②B點時,反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產(chǎn)物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸
C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗:
測定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
測定步驟:步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點?________________________;
②產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
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【題目】已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu),A、B、C、D的原子半徑由小到大的順序是( )
A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C
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