【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率

【答案】
（1）

解：

2SO2（g）+

O2（g）

2SO3（g）

物質的量減少△n

2

1

2

（2+1）﹣2=1

2mol

1mol

1mol

（4mol+2mol）﹣5mol=1mol

平衡時SO3的濃度為： =0.5mol/L，氧氣濃度為： =0.25mol/L，二氧化硫濃度為： =0.5mol/L，

答：平衡時SO3的濃度為0.5mol/L、氧氣濃度為0.25mol/L，二氧化硫濃度為0.5mol/L。


（2）

解：平衡時SO2的轉化率為： ×100%=50%，

答：平衡時SO2的轉化率為50%．


【解析】利用差量法求出平衡時參加反應的SO2的物質的量，生成的SO3的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表所示。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是

物質

分子式

熔點/℃

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 萃取法 B. 結晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法

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【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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【題目】下列混合物的分離方法不可行的是

A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式： ．
（2）Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是 ．
②反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ， 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）3

2.7

3.7

Fe（OH）2

7.6

9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

Mg（OH）2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是 ．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因 ．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ， 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．

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【題目】用1.0molL﹣l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（ ）

A.0.5 molL﹣1、160 mL
B.1.0 molL﹣1、160 mL
C.0.5 molL﹣1、80 mL
D.1.0 molL﹣1、80 mL

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【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發(fā)生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

t/s

0

2

4

6

8

N(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發(fā)生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:

（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質是____________。

已知反應2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:

則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。

（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。

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【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業(yè)生產中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 ， 該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

時間（min）
濃度（molL﹣1）
物質

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020molL﹣l ， 在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 ．

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