【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用.
(1)Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外,還用作工業(yè)原料,例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:
(2)Ⅱ、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1:
已知:Br2常溫下呈液態(tài),易揮發(fā),有毒:2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,原因是
②反應(yīng)釜2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是
(3)Ⅲ、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 , 此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),除去0.1molCO(NH22時消耗NaCIOg.

【答案】
(1)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
(2)富集溴,提高Br2的濃度;5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O;溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來
(3)ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ , 溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl;22.35
【解析】解:Ⅰ、以NaCl、NH3、CO2和水等為原料制取NaHCO3的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,所以答案是:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;Ⅱ、(1)從①出來的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸餾,得到產(chǎn)品成本高,所以經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液,其目的為富集溴,提高Br2的濃度,
所以答案是:富集溴,提高Br2的濃度;(2)發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式為:5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O,所以答案是:5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O;(3)溫度過高水蒸氣蒸出,溴中含有水分,溫度過低溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,所以控制溫度在90℃左右進行蒸餾,所以答案是:溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來;
Ⅲ、鹽鹵加水溶解,加NaClO將Fe2+氧化成Fe3+ , 然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH為9.8,使Fe2+、Fe3+、Mn2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到,氯化鎂晶體,在HCl氣氛中加熱得到無水氯化鎂,電解熔融的氯化鎂得到Mg;(1)加入次氯酸鈉會氧化亞鐵離子為三價鐵,則次氯酸鈉與Fe2+、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cl和H+ , 反應(yīng)的離子方程式為:ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;
所以答案是:ClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+;(2)鎂離子水解生成氫氧化鎂和氫離子,Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ , 水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),加熱溫度升高,水解程度增大,通入HCl時,增加了溶液中的c(H+),能使水解平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2;所以答案是:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ , 溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動,抑制Mg2+水解.HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2;(3)NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),其反應(yīng)為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O,由方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系可知,0.1mol CO(NH22消耗NaClO為0.3mol,則m(NaClO)=nM=0.3mol×74.5g/mol=22.35g,所以答案是:22.35.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________

A.固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態(tài)氯化銨加熱分解

C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

(2)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):

①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣,則錐形瓶內(nèi)固體X的化學(xué)式為____________。

②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

③當(dāng)戊中觀察到______現(xiàn)象,則說明戊中制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗,并沒有觀察到此現(xiàn)象,請分析實驗失敗的可能原因________,如何改進裝置_________。

(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫離子核外具有多少種不同能量的電子:

A.16 B.18 C.2 D.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能通過氯氣與單質(zhì)直接化合制取的是

A.FeCl2B.CuCl2C.NaClD.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲苯為原料可以合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機物PAS﹣Na)的路線如下:

回答下列問題:
(1)由B生成C的反應(yīng)類型是
(2)肉桂酸中含氧官能團的名稱是
(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:
(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:
(5)當(dāng)試劑d過量時,可以選用的試劑d是(填字母序號).a(chǎn).NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3
(6)寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(7)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2),X有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有種.a(chǎn).苯環(huán)上有兩個取代基; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); c.與Na作用有H2產(chǎn)生.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達到平衡:2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素,金屬鎵曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示:

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價 B. 堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強酸、強堿反應(yīng) D. NaGaO2與CO2反應(yīng),說明鎵的金屬性強于鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,密閉容器中X,Y,Z三種氣體的起始濃度和平衡濃度如表,下列說法錯誤的是(

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL1

0.05

0.05

0.1


A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,平衡常數(shù)為1600
C.其他條件不變時,增大壓強可使平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢;E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________、________________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)B的官能團名稱為________,對B的描述正確的是________。

①有毒 、跓o色無味 ③密度比水小  ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色

⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)

⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物

A.①③⑤ B.②③④ C.③④⑥ D.④⑤⑥

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①寫出不含18O的A與用18O標(biāo)記的B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明條件和18O的位置):

_______________________________________________________________________

④E和水反應(yīng)生成B的方程式(注明條件):

_______________________________________________________________________,

⑤作為家庭中常見的物質(zhì),高分子化合物F給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,反應(yīng)⑤的方程式為:___________________________________________________________,

寫出有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案