【題目】如圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 合閉K2、K3通直流電,回答下列問題:

(1)判斷電源的兩極,a為極。
(2)在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,過一段時(shí)間,現(xiàn)象為。
(3)若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3 , 合閉K1 , 則電流表的指針(填是或否)偏轉(zhuǎn);若偏轉(zhuǎn),則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)負(fù)
(2)紫色向D方向移動(dòng),兩極有氣體產(chǎn)生
(3)是;2H2O+O2+4e-=4OH-
【解析】(1)切斷K1 , 合閉K2、K3通直流電,電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池,根據(jù)離子的放電順序,溶液中氫離子、氫氧根離子放電,分別生成氫氣和氧氣,氫氣和氧氣的體積比為2:1,通過圖象知,B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍,所以B極上得氫氣,A極上得到氧氣,所以B極是陰極,A極是陽極,故a是負(fù)極;
(2)浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池,因?yàn)閍是負(fù)極,b是正極,所以C是陰極,D是陽極,電解質(zhì)溶液中的陽離子鉀離子向陰極移動(dòng),陰離子高錳酸根離子向陽極移動(dòng),所以D極呈紫色;電解質(zhì)溶液中氫離子和氫氧根離子放電,所以在兩極上都得到氣體;
(3)切斷K2、K3 , 合閉K1 , 電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此裝置構(gòu)成氫氧燃料原電池,所以有電流通過,電流表的指針移動(dòng).此時(shí)A電極為電池的正極,電極為式為2H2O+O2+4e-=4OH-;
故答案為:(1)負(fù);(2)紫色向D方向移動(dòng),兩極有氣體產(chǎn)生;(3)是;2H2O+O2+4e-=4OH-
(1)由試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積,確定陰陽極,進(jìn)而確定電源的正負(fù)極;
(2)C、D分別為電解池的陰極、陽極,結(jié)合電解池中離子移動(dòng)方向進(jìn)行分析;
(3)切斷K2、K3 , 合閉K1后,形成了氫氧鍵性燃料電池;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C.可以找到一種催化劑使水變成油
D.催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列給定的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42-
B.常溫下,OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3-
C.常溫下, =0.1molL1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-
D.與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí),循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是___________;N2H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____________,密度_____________。(變大”、“變小不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將_____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”、“小于等于”)原來的2倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性時(shí),下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在,F(xiàn)利用如下試劑:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,從中獲取單質(zhì)碘。請(qǐng)按要求完善下表:

序號(hào)

所選試劑

反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋

方法1

MnO2、稀硫酸

離子方程式:________

方法2

稀硫酸、淀粉溶液

溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋:

____________

(2)反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同,1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí),測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①比較2z______(x+y)( “<"、“>”“=”).

②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率=___________。

③只改變?cè)摲磻?yīng)的一個(gè)條件,試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施:__________、_________。

(3)已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)為: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響,實(shí)驗(yàn)測得某溫度時(shí)不同條件下H2O濃度隨時(shí)間的變化如圖3、4所示:

請(qǐng)完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:

H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

H2O2的分解速率與_________有關(guān)。

少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng)H2O2分解速率越大的結(jié)論是否正確_______("”);c(Mn2+)對(duì)H2O分解速率的影響是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B

用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中

高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去

乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化

C

向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液,將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口

無明顯現(xiàn)象

X溶液中無NH4+

D

常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

變紅,前者

紅色更深

結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32- > HCO3

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案