【題目】將BaO2放入密閉真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量減少
【答案】C
【解析】保持溫度不變,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),據(jù)此分析解答。
A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故A錯(cuò)誤;B.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則BaO的量減小,故B錯(cuò)誤;C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,氧氣濃度不變,其壓強(qiáng)不變,故C正確;D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則BaO2量增加,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、Na+、Cl-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是( )
A. 氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)
B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol
C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下,下列敘述正確的是
A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液
C. 電池充電時(shí)間越長,電池中Li2O 含量越多
D. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極.若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切斷K1 , 合閉K2、K3通直流電,回答下列問題:
(1)判斷電源的兩極,a為極。
(2)在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴,過一段時(shí)間,現(xiàn)象為。
(3)若電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極.此時(shí)切斷K2、K3 , 合閉K1 , 則電流表的指針(填是或否)偏轉(zhuǎn);若偏轉(zhuǎn),則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液,再滴入適量濃氨水,下列敘述不正確的是( )
A. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入過量氨水時(shí),形成無色溶液
B. 開始生成Cu(OH)2,它不溶于水,但溶于濃氨水,生成深藍(lán)色溶液
C. 開始生成藍(lán)色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液
D. 開始生成Cu(OH)2,之后生成更穩(wěn)定的配合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量
B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA
D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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