【題目】下列說法正確的是

A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

C.常溫下,鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下,淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色

【答案】D

【解析】

A1molN2中含有的分子數(shù)為1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023,故A錯(cuò)誤;

B.鈉性質(zhì)活潑,與水能夠劇烈反應(yīng),電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2,不能制得鈉,電解熔融氯化鈉可以得到鈉,2NaCl(熔融)2Na+Cl2,故B錯(cuò)誤;

C.鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以常溫下,鋁片不能溶于濃硝酸,故C錯(cuò)誤;

D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),所以常溫下,淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{(lán)色,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是(

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)廢氣 CO2 CO H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。

.利用工業(yè)廢氣 CO 合成甲醇,其能量變化示意圖如下:

(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應(yīng) ΔS________0(“>”“<”)

(2)一定條件下,在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 2 mol H2,10 min 后達(dá)到平衡,放出熱量 45.5kJ,則 10 min 內(nèi) H2 的轉(zhuǎn)化率為_____;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____;達(dá)到平衡后,再向容器中充入 COH2、CH3OH 1 mol,則此時(shí) υ_____υ (“>”“<”“=”)

(3)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.壓縮容器體積

b.將 CH3OH (g)從體系中分離

c.恒容條件下充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.恒壓條件下再充入 10mol CO 20mol H2

(4)現(xiàn)有容積均為 1L a、b、c 三個(gè)密閉容器,向其中分別充入 1molCO 2molH2 的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b 中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于 a 中的原因是_______達(dá)到平衡時(shí),a、b、c CO 的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為_______

.用工業(yè)廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣

(5)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1mol CO23mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是_____(反應(yīng) I”反應(yīng) II”,反應(yīng) III”)

b 點(diǎn)υ_____υ( “>”, “<”, “=”)

③若此反應(yīng)在 a 點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài),a 點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比 c 點(diǎn)高的原因是_____。

c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,使用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如圖)由此可以得到的結(jié)論是___(填字母)

aNH3·H2O是弱堿

b.溶液中c(H+)>c(OH-)

cNH4+水解是吸熱反應(yīng)

d.由H2O電離出的c(H+)<10-7mol/L

e.物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合,溶液pH=7

(2)室溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示

①表示滴定鹽酸的曲線是_____(填序號(hào))。

②若此實(shí)驗(yàn)選用酚酞為指示劑,則滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

③若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是_____。

a.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再注入待測(cè)液

b.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無(wú)氣泡

c.堿式滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

②在滴定醋酸溶液的過程中:V(NaOH)=10.00mL時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí),溶液pH________7(“=””)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積2L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫 度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的H<0,且p1<p2

B. p1時(shí)最初充入1molCO,經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài),此段時(shí)間 v(CH3OH)=1.75mol/(L·min)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. A、BC、D的平衡常數(shù)大小關(guān)系:A=B>C>D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.CH4H2H2OB.N2NH3NH4Cl

C.CuNO2HNO3D.CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1141、71時(shí),HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.K(300)>K(400)

B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率

C.當(dāng)c(HCl)c(O2)進(jìn)料比過低時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率較低,且不利于分離O2Cl2

D.HCl的初始濃度為c,進(jìn)料比為11時(shí),K(500)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(  )

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應(yīng)可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng):

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

1)某蓄電池反應(yīng)為2NiO(OH)+Cd+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。該蓄電池充電時(shí),被氧化的物質(zhì)是__(填化學(xué)式),放電時(shí)若生成73gCd(OH)2,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___。

2)鎳的羰化反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH。

①一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入到1L的恒容密閉容器中反應(yīng),5s后測(cè)得Ni(CO)4的物質(zhì)的量為1.5mol,則0~5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO)=__mol·L·s-1

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小,則該反應(yīng)的ΔH__0(“>”“<")

3NiSO4·6H2O晶體是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料制取。制取步驟如下:

①在實(shí)驗(yàn)室中,欲用98%的濃硫酸(密度1.84g·mL-1)配制40%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還有__。

②向?yàn)V液中加入Na2S的目的是_。(已知:Ksp[FeS]=6.3×10-18,Ksp[CuS]=1.3×10-36Ksp[ZnS]=1.3×10-24,Ksp[NiS]=1.1×10-21)

③濾液中所含的陽(yáng)離子主要有__

NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為__。

⑤在制備NiSO4·6H2O晶體時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑,原因是__(寫出一條即可)。

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