【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

【答案】D

【解析】

試題A、正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是

A.原子半徑: C>D>A>BB.原子序數(shù): b>a>d>c

C.離子半徑: D>C>A>BD.單質(zhì)還原性: A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(2)B中的現(xiàn)象是__________________。

(3)C中出現(xiàn)淡黃色沉淀，反應(yīng)中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)D溴水褪色，該反應(yīng)S元素的價(jià)態(tài)變化是由+4價(jià)變?yōu)?/span>________________價(jià)。

(5)某同學(xué)認(rèn)為D中換成H2O2溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明了他的觀點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中反應(yīng)后的溶液于試管中，_________。

(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。

(7)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2 的性質(zhì)有__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

B. 此變化不屬于化學(xué)變化

C. 科學(xué)家合成的112號(hào)元素是金屬元素

D. 112號(hào)元素位于第七周期第ⅡB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(0H)2，含F(xiàn)e203、MgO和Si02等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的—種工藝流程如下：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的物質(zhì)中除水外還有______。

（2）“浸漬”時(shí)，NH4Cl和Ca(0H)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）“浸漬”時(shí)，一定時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的原因可能是______。

A.溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高Ca2+浸取率

B.溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率

C.溫度升高，NH4Cl溶液水解程度減小，從而提高Ca2+浸取率

（4）“碳化”時(shí)，-般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為___。

（5）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為___。

（6）“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是:__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)分枝酸稱為某些生化研究的熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法，正確的是( )

A.該化合物的分子式為C11H12O5，且含有兩種官能團(tuán)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

C.1mol 分枝酸最多能與 3mol NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)

D.1mol 分枝酸與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可能得到4 種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：

(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為___。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；由B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式_____。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干）____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

C.常溫下，鋁片能溶于濃硝酸D.常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍(lán)色

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